15．实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品.小明利用这个反应的原理来测定其含量.操作为:①配制250mL溶液:准确称量5.0g乙二酸样品.配成250mL溶液．②滴定:准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中——青夏教育精英家教网——

15．实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快．当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

14．已知，氯、溴、碘在化合物中都会显示-1、+1、+3、+5价，并且会相互化合形成卤素互化物，取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I₂，再注入3cm³水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm³浓HCl，直到I₂完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）．将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A．
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体．
将少量A分别和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反应，均首先生成I₂．
酸性的KMnO₄可将A氧化，得到的+5价含碘化合物．
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式ICl₃，KClO₃十I₂+6HCl=2ICl₃+KCl+3H₂O．
（2）写出A受热分解的化学方程式ICl₃=ICl+Cl₂．
（3）写出A和KI反应的化学方程式ICl₃+3KI=2I₂+3KCl．

13．在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉未加热至250℃，使其充分反应最后测得残余固体中两种化合物的组成分别为amol和bmol，且a＞b试回答下列问题
（1）反应后中固体的成份及其物质的量是：Na₂CO₃：amol，NaOH：bmol．
（2）原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别为：n（NaHCO₃）=amol，n（Na₂O₂）=$\frac{a+b}{2}$mol．
（3）反应后容器气态物质成分及其物质的量是：n（O₂）=$\frac{a+b}{4}$mol，n（H₂O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

12．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图1

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH₄Cl，理论上需NaCl11.7g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为35℃（33℃～40℃均可）．
（4）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是加热样品，并收集试管口产物．

11．向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为（　　）

10．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）
①沉淀中氢氧根的质量为（n-m）g
②恰好溶解后溶液中的NO ₃^-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为$\frac{n-m}{17}$mol
④生成NO气体的体积室温下为$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol．

向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）

	A．	OA段所发生反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH和Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1：1
	C．	产生的CO₂体积（标准状况下）为0.056 L
	D．	原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L^-1

8．已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R^2-所含有电子的物质的量是（　　）

$\frac{m-n-2}{w•m}$mol

$\frac{w（m-n）}{n}$mol

$\frac{w}{n}$（m-n-2）mol

$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

7．0.2mol Na${\;}_{2}^{18}$O₂与足量CO₂完全反应后，下表对生成物Na₂CO₃ 和O₂的描述中正确的是（　　）

	Na₂CO₃的质量	关于O₂的描述
A	21.2g	O₂的摩尔质量是36g•mol^-1
B	21.6g	生成标准状况下O₂的体积为2.24L
C	21.6g	O₂的摩尔质量是34g•mol^-1
D	22.4g	生成标准状况下O₂的体积为2.24L

6．现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．
（1）该化合物的分子式为C₆H₁₂
（2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：
①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有7种（不考虑立体异构）．
②B是链状化合物，若¹H-NMR谱中只有一个信号，则B的系统命名为2，3-二甲基-2-丁烯
③C是环状化合物，若¹H-NMR谱中只有一个信号，则C的结构简式为

0 172647 172655 172661 172665 172671 172673 172677 172683 172685 172691 172697 172701 172703 172707 172713 172715 172721 172725 172727 172731 172733 172737 172739 172741 172742 172743 172745 172746 172747 172749 172751 172755 172757 172761 172763 172767 172773 172775 172781 172785 172787 172791 172797 172803 172805 172811 172815 172817 172823 172827 172833 172841 203614