8．常温下能与水反应的金属单质是( )A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na——青夏教育精英家教网——

8．常温下能与水反应的金属单质是（　　）

7．下列属于酸性氧化物的是（　　）

6．0.2molH₂SO₄共约含有8.428×10²³个原子，将它溶于水配成200ml溶液，其中H⁺浓度
为2mol/L，取出其中的20ml稀释成1L，则稀释后H₂SO₄的物质的量浓度为0.02mol/L．

5．下列叙述正确的是（　　）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液．

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N_A
	B．	在常温常压下，32 g ¹⁸O₂中含有2N_A氧原子
	C．	25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
	D．	1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A

3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）

	A．	人类利用的能源都是通过化学反应获得的
	B．	电解熔融氯化钠，可制得金属钠
	C．	金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用
	D．	在铁水闸上外接电源的正极，可保护铁水闸

2．实验室中可用KClO₃和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目

；该反应中，氧化产物是Cl₂，还原产物是Cl₂，氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1．

1．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E加氢氧化钠共热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②A和酸性KMnO₄溶液反应：2MmO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．

20．有X、Y、Z、W四种气体．已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
（1）X在催化剂存在时加热可以与O₂反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O₂，请用化学方程式表示X与O₂的反应：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
（2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）写出Z与水反应的离子方程式3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，Z做氧化剂和还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）．
（4）W与HCl气体相遇时产生的现象是：产生大量的白烟．

19．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe³⁺生成的是（　　）
①稀H₂SO₄ ②氯水 ③Zn（NO₃）₂ ④CuCl₂．

0 172594 172602 172608 172612 172618 172620 172624 172630 172632 172638 172644 172648 172650 172654 172660 172662 172668 172672 172674 172678 172680 172684 172686 172688 172689 172690 172692 172693 172694 172696 172698 172702 172704 172708 172710 172714 172720 172722 172728 172732 172734 172738 172744 172750 172752 172758 172762 172764 172770 172774 172780 172788 203614