9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0下列叙述正确的是（　　）
A．当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
8．对于反应：A+B=C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（　　）
A．增加A的物质的量B．升高体系温度
C．增加体系压强D．减少C的物质的量浓度
7．氢气是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（　　）
A．生产氢气的原料来源广泛
B．氢气燃烧时无污染
C．氢气易液化，贮存、携带方便
D．在等质量的可燃气体中，氢气燃烧时放出的热量多
6．（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②．
①0.5mol氨气　②标准状况下22.4L氦气　③4℃时9mL水　④0.2mol磷酸钠
（2）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$ L．
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$ g/L．
④该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
⑤该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
5．氯气在生产生活中应用广泛．
实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．
a． 氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．
4．回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是①③⑤，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是③．（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
A．配制该溶液应选用500 mL容量瓶．
B．用托盘天平称取2.0 g固体NaOH．
C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
F．配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
3．二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
（1）KC103和浓盐酸在一定温度下反应会生成Cl02，反应方程为2KCl03十4HCl（浓）═2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H20，浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性．
（2）实验室常用KCl03．草酸（H2C204）和稀硫酸制备C102．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1
（3）将Cl02通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-
（4）C102和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C102的消毒能力是Cl2的2.5倍．
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1-0.8mg．L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S203溶液．（己知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═SO+2I-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1--3．
请问答：
①操作I中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L一1，的Na2S203溶液10mL．则水样中Cl02的浓度是0.675 mg•L一1．
2．金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属、强酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTi03（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe203及少量SiO2杂质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如图：

回答下列问题：
（1）绿矾的化学式是FeSO4•7H2O
（2）FeTi03与过量硫酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2Ti03中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2Ti03即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．
（4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为Ti02．氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为CO．
（5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1 070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气（或惰性气氛中）；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入稀盐酸或稀硫酸溶解后除去．
1．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数表达式K=c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度使尿素的转化率增大
②密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率v（正）（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是75%．
20．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持设备已省略）．
（1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b圆底烧瓶．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体 主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
abcd
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
 0  172565  172573  172579  172583  172589  172591  172595  172601  172603  172609  172615  172619  172621  172625  172631  172633  172639  172643  172645  172649  172651  172655  172657  172659  172660  172661  172663  172664  172665  172667  172669  172673  172675  172679  172681  172685  172691  172693  172699  172703  172705  172709  172715  172721  172723  172729  172733  172735  172741  172745  172751  172759  203614 

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