9．许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律，如，Na2O2+SO2═Na2SO4  2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式正确的是（　　）
A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现图示变化的是（　　）
物质组编号abcd
①CO2COCCaCO3
②Na2CO3NaOHNa2O2NaHCO3
③FeCl3FeCl2FeCuCl2
④Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3
A．①②③B．②③④C．②④D．③④
7．下列有关物质的性质和应用正确的是（　　）
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化
B．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
C．Fe在氧气中的燃烧产物可用于制红色涂料
D．Mg（OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可作阻燃剂
6．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭
B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色
C．铝粉和MgO或Cr2O3粉末混合，高温能发生铝热反应
D．向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末，振荡后溶液变为蓝色并产生气泡
5．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（　　）
A．工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料
B．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物
D．地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同
4．（1）对于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
①A量的增减，平衡不移动，则A为固或液态．
②增压，平衡不移动，当n=2时，A为固或液态；当n=3时，A为气态．
③若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n＞2．
④升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为△H3＞△H2＞△H1．
（4）已知下列反应的反应热：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
请写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．
3．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①vc-$\frac{a+b}{3}$mol  ②（a+b）×189g   ③（3a+3b） mol   ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．
A．②④B．②③C．①②③D．②③④
2．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
（1）Na2S2O3•5H2O的制备：
步骤1：只检查A装置气密性的操作是关闭K1、K2，打开上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段时间后漏斗中液面不再下降，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ABCD（填编号）
A．NaOH溶液                B．溴水
C．酸性KMnO4溶液           D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到Na2CO3（填化学式），再将滤液冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．
称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化为SO42-时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．试回答：
①KMnO4溶液置于酸式 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②滴定终点时的颜色变化：溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为64.4%．
1．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反应条件图中已省略．）

（1）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：1：1
（3）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）将硫铁矿和B按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4、CO 和S请写出上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为2.5mol．
20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物质的电子式是
（2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符号填写）
（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
（5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．
 0  172561  172569  172575  172579  172585  172587  172591  172597  172599  172605  172611  172615  172617  172621  172627  172629  172635  172639  172641  172645  172647  172651  172653  172655  172656  172657  172659  172660  172661  172663  172665  172669  172671  172675  172677  172681  172687  172689  172695  172699  172701  172705  172711  172717  172719  172725  172729  172731  172737  172741  172747  172755  203614 

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