2．反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 容器中含D物质的量至少为0.45 mol | |
| B． | A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6 | |
| D． | 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol |
19．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CHBr
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）实验中制得的1，2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中反应温度没有迅速升高到170℃，部分乙醇生成了乙醚；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的物质的量偏少；A中反应反应速率过快，导致乙烯通入的流速过快反应不充分．（至少写出两种）
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．饱和碳酸钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；依据是1，2-二溴乙烷的密度大于水
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去，理由是1，2-二溴乙烷的沸点132℃大于乙醚的沸点34.6℃，乙醚以气态被分离出去
（6）装置D若使用冰水冷却，则B中的主要现象是玻璃导管中的液面会升高，甚至溢出．
（7）请指出该实验装置的一处不足的地方缺乏尾气处理装置．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CHBr
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）实验中制得的1，2-二溴乙烷的产量比理论值低的原因可能是A中反应温度没有迅速升高到170℃，部分乙醇生成了乙醚；A中反应温度过高，乙醇被浓硫酸氧化，生成乙烯的物质的量偏少；A中反应反应速率过快，导致乙烯通入的流速过快反应不充分．（至少写出两种）
（2）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用d洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．饱和碳酸钠溶液
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；依据是1，2-二溴乙烷的密度大于水
（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去，理由是1，2-二溴乙烷的沸点132℃大于乙醚的沸点34.6℃，乙醚以气态被分离出去
（6）装置D若使用冰水冷却，则B中的主要现象是玻璃导管中的液面会升高，甚至溢出．
（7）请指出该实验装置的一处不足的地方缺乏尾气处理装置．
某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯．请分析后回答下列问题：
．
17．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如表：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如表：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂．
14．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．
已知：
$→_{85℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止液体暴沸，②导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液后用c（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g（填g或f）口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去环己烯中少量的水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．
已知：
$→_{85℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$| 密度（g•cm-3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止液体暴沸，②导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液后用c（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g（填g或f）口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去环己烯中少量的水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．
13．
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如右装置合成正丁醛．
发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
（2）上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管．
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下（填“上”或“下”）层．
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定．
0 172471 172479 172485 172489 172495 172497 172501 172507 172509 172515 172521 172525 172527 172531 172537 172539 172545 172549 172551 172555 172557 172561 172563 172565 172566 172567 172569 172570 172571 172573 172575 172579 172581 172585 172587 172591 172597 172599 172605 172609 172611 172615 172621 172627 172629 172635 172639 172641 172647 172651 172657 172665 203614
正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如右装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
（2）上述装置图中，D仪器的名称是直形冷凝管．
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下（填“上”或“下”）层．
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定．