15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，22g CO2含有原子数1.5NA
C．32g 氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是c、e（填字母代号）．
a．高温高压              b．加入催化剂            c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度        e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16mol/（L•min）．
13．下列反应在210℃达到平衡：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），其△H＞0，K1═1        ①
CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其△H＜0，K2═5×104　　 ②
COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），其△H＞0，K3═？③
（1）根据反应①的平衡常数K的表示式，下列等式必定成立的是C
A．c（PCl5）═c（PCl3）═c（Cl2）═1             
B．c（PCl5）═c（PCl3）+c（Cl2）═1
C．c（PCl5）═c（PCl3）c（Cl2）
（2）反应③的平衡常数K3=2×10-5mol•L-1
（3）降低Cl2浓度，反应③的平衡常数K3值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是A．
A．反应①和反应②同时升高温度             
B．反应①和反应②同时降低温度
C．反应①降低温度，反应②维持210℃
12．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）═2C（气），△H＜0的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（　　）
A．降温B．加入B
C．增大体积使压强减小D．加入A
11．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：（　　）
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B．加入催化剂可以加快合成氨的速率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
10．生活中处处有化学．
（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格．
水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物．请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式nH2O+（C6H10O5）n→nC6H12O6．人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈弱碱性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈弱酸性（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．通过食物的调整，人体可以保持健康．可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示处方药．青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前一定要进行皮试（皮肤敏感试验）．阿司匹林的结构简式为  具有的官能团有酯基和羧基（写名称）．用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为C6H5OOCCH3COOH+H2O→CH3COOH+C6H5OHCOOH．
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．请填写下列空格．
A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）
B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的甲醛气体．
D．聚乙烯在日常生活中可制成食品保鲜膜．
F．现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶．
（3）地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是BCD
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物
B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存
D．垃圾资源化的方法是分类回收法
E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒
F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒．
9．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2NA个电子
8．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（　　）
A．Na2OB．Fe2O3和FeC．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH
7．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（　　）
A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中
B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mL
C．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mL
D．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中
6．下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
B．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
 0  172419  172427  172433  172437  172443  172445  172449  172455  172457  172463  172469  172473  172475  172479  172485  172487  172493  172497  172499  172503  172505  172509  172511  172513  172514  172515  172517  172518  172519  172521  172523  172527  172529  172533  172535  172539  172545  172547  172553  172557  172559  172563  172569  172575  172577  172583  172587  172589  172595  172599  172605  172613  203614 

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