题目内容

12.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(气)+B(固)═2C(气),△H<0的正反应速率显著加快,可采用的措施是(不考虑固、气态间的接触面积)(  )
A.降温B.加入B
C.增大体积使压强减小D.加入A

分析 对于反应2A(气)+B(固)═2C(气)来说,增大浓度、温度、压强或加入催化剂都可增大反应速率,注意B为固体的特点,以此解答.

解答 解:A.降低温度,反应速率减小,故A错误;
B.B为固体,加入B,反应速率不变,故B错误;
C.增大体积使压强减小,气体浓度降低,反应速率减小,故C错误;
D.加入A,则气体浓度增大,反应速率增大,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学反应速率的影响,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,把握B为固体的特点,为解答该题的关键,难度不大,答题时注意审题,把握题给信息.

练习册系列答案
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1.对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义.请回答下列问题:
(1)为减少SO2的排放,常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料.
已知:①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
②C(s)+$\frac{1}{2}$ O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
(2)已知汽车汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,若1.0mol空气含0.80mol N2和0.20mol O2,1300°C时在2.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡,测得NO为1.6×10-3mol.
①在1300°C 时,该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(NO)}{c({N}_{2})c({O}_{2})}$.
5s内该反应的平均速率ν(N2)=8.0×10-5mol/(L•s)(保留2位有效数字);
②汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是温度升高,反应速率加快,平衡右移.
(3)汽车尾气中NO和CO的转化.当催化剂质量一定时,增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率.右图表示在其他条件不变时,反应2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中,NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应的△H<0 (填“>”或“<”).
②若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注)

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