15．在2L密闭容器中.800℃时反应2NO(g)+O2(g)?2NO2随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007.A点——青夏教育精英家教网——

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A点处，v（正）＞v（逆），A点正反应速率＞B点正反应速率
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能使该反应的反应速率增大是bcd．

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．在t₂℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌．将混合物的温度降低到t₁℃．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲物质的溶解度随温度升高而减小
	B．	温度降低到t₁℃时，得到甲、乙的饱和溶液
	C．	温度降低到t₁℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
	D．	t₂℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液

13．A．《化学与生活》
（1）改善空气质量，保护水资源，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识．
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄．发生反应的化学方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②自来水生产过程中通常要经过加入混凝剂、活性炭和臭氧等物质的处理，其中臭氧主要作用是消毒剂．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致．采用给汽车安装尾气净化装置，使其中的有害气体NO，CO在催化剂作用下转化为无害气体是目前最有效的方法，反应的化学方程式为2NO+2CO=N₂+2CO₂．
（2）合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
①某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是食盐，属于发色剂的是亚硝酸钠，属于防腐剂的是苯甲酸钠．
②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去．
③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
④餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和甘油（填名称）．将废弃塑料进行裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
（3）生活中所用的物品离不开各种材料．
①用于包装食品的塑料袋，应用聚乙烯塑料（填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”）；制作电源插座的塑料是热固性塑料填“热塑性塑料”或“热固性塑料”）．
②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
试回答：铁锅的腐蚀主要是由吸氧腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接锌块（填“锌块”或“铜块”）．
③在普通玻璃制造过程中，碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
CaCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施，使它的分子转化为网状结构，从而增大橡胶的强度．

12．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（　　）

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）．有如图操作：
已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为①（填编号，下同）．
①KMnO₄　  ②（NH₄）₂S　   ③NaOH　      ④KSCN
（2）氧化剂可选用①④．   ①Cl₂　 ②KMnO₄　 ③HNO₃　  ④H₂O₂
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④． ①NaOH　  ②NH₃．H₂O　  ③Cu（OH）₂　④Cu₂（OH）₂CO₃
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe²⁺至Fe³⁺的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应：
Fe²⁺-e^-═Fe³⁺．

10．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	Fe³⁺有氧化性	实验室常用KSCN溶液检验Fe³⁺
B	SO₂有较强的还原性	SO₂可使酸性KMnO₄溶液褪色
C	浓硫酸可干燥NO和SO₂	NO和SO₂还原性都弱
D	浓硫酸有吸水性	浓硫酸可用于干燥氨气

9．对于碳原子数小于或等于6的烃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个C-C单键
	B．	C₂H₄的结构简式可表示为CH₂CH₂
	C．	C₃H₆分子中一定含有C═C双键
	D．	C₆H₆分子中，所有原子均可能在同一平面内

8．亚硫酸钠（Na₂SO₃）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．
（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式

．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ ClO^-+H₂↑；．将等浓度等体积的NaClO与Na₂SO₃溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（2）将饱和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO^-+Al³⁺+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑；．
若将KAl（SO₄）₂溶液换成硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄FeSO₄溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-．
（3）取一定体积KAl（SO₄）₂溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）₂溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

7．下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（　　）

金刚石模型

氯化钠模型

6．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i．Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
ii．Ba（NO₃）₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
iii．K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）₃（写出化学式）．
①BaCl₂ ②Ba（NO₃）₂ ③BaCO₃ ④Ba（OH）₂
（4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO₃）₂的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

0 172409 172417 172423 172427 172433 172435 172439 172445 172447 172453 172459 172463 172465 172469 172475 172477 172483 172487 172489 172493 172495 172499 172501 172503 172504 172505 172507 172508 172509 172511 172513 172517 172519 172523 172525 172529 172535 172537 172543 172547 172549 172553 172559 172565 172567 172573 172577 172579 172585 172589 172595 172603 203614