11．原子的核电荷数小于18的某元素X.其原子的电子层数为n.最外层电子数为2n+1.原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是( )A．X能与某些非金属元素化合B．X可能为金属元素C．——青夏教育精英家教网—

11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n²-1．下列有关X的说法中不正确的是（　　）

	A．	X能与某些非金属元素化合
	B．	X可能为金属元素
	C．	X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
	D．	X可能形成化学式为KXO₃的盐

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多
	B．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	C．	在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
	D．	一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关

9．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
	C．	碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
	D．	配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌

8．某溶液中可能含有的阴离子有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等．为了检验其中是否含有Cl^-，需要下列化学试剂为（　　）①HCl②HNO₃③H₂SO₄④AgNO₃⑤Ba（NO₃）₂⑥CaCl₂．

的分子式是C₁₀H₁₈O
（3）一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是B
A．乙烷 B．丙烷　　 C．正丁烷　　 D．新戊烷．

6．现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液；
②10℃时1mL 0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和9mL0.05mol•L^-1的H₂SO₄溶液；
③10℃时1mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液和1mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液．
若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）

5．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Na₂O₂（Na₂O）固体	O₂	在纯氧气中加热
B	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量的CO₂
C	FeCl₃（FeCl₂）溶液	Cl₂	通入过量的Cl₂
D	FeSO₄（CuSO₄）溶液	Fe	加入过量的Fe粉，充分反应后过滤

4．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．

Ⅰ．硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃（g）
某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$．
②将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
④已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．
Ⅱ．（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为1.6N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为：173.4kJ．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄（s）+6CO（g）
达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如图2．图中t₄时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t₃-t₄．

3．密闭容器中进行的反应SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）温度保持不变，下列说法中正确的是（　　）

	A．	增加SO₂的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变
	B．	增加O₂的浓度，正反应速率逐渐增大
	C．	增加SO₂的浓度，平衡常数增大
	D．	若平衡时SO₂的浓度比原来大，则平衡常数增大

2．

取x g NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
过氧化钠能发生的一些反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2NaCO₃+O₂↑；NaCO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L．
（2）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入表格（有多少种填多少种）

化学式	H₂O	O₂	-
物质的量（mol）	0.05	0.00175	-

（3）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH、Na₂CO₃．
（4）x=6.09．

0 172377 172385 172391 172395 172401 172403 172407 172413 172415 172421 172427 172431 172433 172437 172443 172445 172451 172455 172457 172461 172463 172467 172469 172471 172472 172473 172475 172476 172477 172479 172481 172485 172487 172491 172493 172497 172503 172505 172511 172515 172517 172521 172527 172533 172535 172541 172545 172547 172553 172557 172563 172571 203614

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