1．下列叙述中，正确的是（　　）
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
B．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得
D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
20．目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：
（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①实验2条件下平衡时H2O 体积分数为20%；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是ae；
a．单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
b．容器内压强不再变化                  c．混合气体密度不再变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再变化    e．CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表，则反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．
气化反应式lgK　
700K900K1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-2.64-0.391.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.031.44
（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（4）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01mol/L．
（5）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．

A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（OH-）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（6）如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：

①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．
19．下列物质中互为同系物的有②（或⑨）和⑥⑩，互为同分异构体的有⑩⑫，互为同素异形体的有③和⑦，属于同位素的有⑧和⑪，是同一种物质的有①和④．
①液氯  ②CH3-CH2-CH3   ③白磷   ④氯气   ⑤氯水    ⑥CH3-CH2-CH2-CH3     ⑦红磷     ⑧${\;}_{17}^{37}$Cl
⑨⑩⑪${\;}_{17}^{35}$Cl⑫
18．已知反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数与温度的关系如下表．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反应至4s时c（C）=0.02mol/L．下列说法正确的是（　　）
温度/℃70080083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
A．1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数K=0.4
B．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
C．4s内，用A表示的该反应的平均反应速率v（A）=0.01mol/（L•s）
D．830℃下反应达平衡时，B的转化率为20%
17．在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）x=2；用D的浓度变化表示的化学反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率为20%．
（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．
16．根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验编号实验目的T/℃NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）同质量的同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ为以下实验作参照2806.5×10-34.00×10-380
Ⅱ探究同质量的同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响280 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		120
Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响360 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		80
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如下：
（2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
15．某温度时．在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，
由图中数据分析：
（1）在密闭容器中反应达到平衡时，A的物质的量是0.2mol，B物质的浓度
    是0.25mol•l-1；
（2）该可逆反应的化学方程式为2A?B．
（3）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（4）第4 min时，反应是否达到平衡状态？否（填“是”或“否”）．第8 min时，v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
14．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2NO2（g）（红色）?N2O4（g）（无色）．如图所示．
（1）曲线Y（填X或Y）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/（L．min），该反应达限度时，Y的转化率为60%，反应开始时与反应达平衡状态的压强之比为14：11．
13．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为0.36．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N2O4）降低，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故温度升高．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K21.28．
12．一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ/mol，n（NO2）随时间变化如下表：
时间（s）012345
n（NO2）（mol）0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s内该反应的平均速度v=0.0075mol/（L．s）．在第5s时，NO2的转化率为87.5%．根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小；
（2）上述反应在第3s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是bc；
a．单位时间内，消耗2molNO2的同时生成1mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器内密度保持不变
（3）在2s内，该反应放出（“吸收”或“放出”）2.7kJ热量．
 0  172370  172378  172384  172388  172394  172396  172400  172406  172408  172414  172420  172424  172426  172430  172436  172438  172444  172448  172450  172454  172456  172460  172462  172464  172465  172466  172468  172469  172470  172472  172474  172478  172480  172484  172486  172490  172496  172498  172504  172508  172510  172514  172520  172526  172528  172534  172538  172540  172546  172550  172556  172564  203614 

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