19．有一在空气中暴露过的KOH固体.含水2.8%.K2CO37.2%．取1g该样品投入25mL 2mol/L HCl中.中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml.蒸发中和后的——青夏教育精英家教网——

19．有一在空气中暴露过的KOH固体，含水2.8%，K₂CO₃7.2%．取1g该样品投入25mL 2mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量是（　　）

向含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	线段Ⅱ表示Br^-的变化情况		B．	原溶液中n（FeI₂）：n（FeBr₂）=3：1
	C．	根据图象无法计算a的值		D．	线段Ⅳ表示IO${\;}_{3}^{-}$的变化情况

17．下列实验不能达到目的是（　　）

	A．	向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na₂SiO₃发生了水解反应
	B．	将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝
	C．	向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，证明H₂SO₄的酸性比HClO强
	D．	将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

16．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	NO₂和H₂O反应毎生成2mol HNO₃时转移的电子数目为2N_A
	B．	1mol苯分子中含有3N_A个碳碳单键
	C．	24g NaH中阴离子所含电子总数为N_A
	D．	在0.1mol/LK₂CO₃溶液中，阴离子数目大于0.1N_A

15．二氧化氯（ClO₂黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO₂：
己知：NCl₃中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C（填标号）．
A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V、用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气体中ClO₂的质量为0.02700 g．

14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，在自然界中只以化合态的形式存在
②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③硅的最高价氧化物不与任何酸反应
④SiO₂高熔点、硬度大，是原子晶体，用作光导纤维
⑤硅的气态氢化物没有甲烷稳定．

13．按要求回答下列问题
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式C（CH₃）₄
（2）葡萄糖的结构简式CH₂OH（CHOH）₄CHO，谷氨酸的结构简式HOOC-CH₂-CH₂-CH（NH₂）-COOH
（3）高聚物

的单体的分子式为CH₂=CH₂ 和CH₂=CH-CH₃
（4）某高聚物

的单体的名称为HOOC-HOOC 和HOCH₂-CH₂OH．

12．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：

（1）将Al、Al₂O₃和Al（OH）₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO₂
向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）铁的复杂氧化物Fe₃O₄溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O
检验反应后的溶液中存在Fe²⁺的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe²⁺；
纳米级Fe₃O₄是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe₃O₄+H₂O+O₂→Fe（OH）₃，每转移1mol电子生成Fe（OH）₃的物质的量为3mol．
（3）2.50g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
请回答下列问题：
Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式CuSO₄•H₂O（要求写出必要的推理过程）；
Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO₄$\frac{\underline{\;770℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O．
Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为CuO$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．

甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则晶体甲的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃．H₂O．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．

10．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场．NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒．
回答下列问题：
（1）含NaCN的废液不能（填“能”或“不能”）直接排放．
（2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑、．该反应中氧化剂的电子式为

．
（3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M═2NaNH₂+H₂
②2NaNH₂+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H₂↑
③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为NH₃、Na₂CN₂，在反应②中，若生成1molH₂，则转移的电子数是2N_A．

0 172365 172373 172379 172383 172389 172391 172395 172401 172403 172409 172415 172419 172421 172425 172431 172433 172439 172443 172445 172449 172451 172455 172457 172459 172460 172461 172463 172464 172465 172467 172469 172473 172475 172479 172481 172485 172491 172493 172499 172503 172505 172509 172515 172521 172523 172529 172533 172535 172541 172545 172551 172559 203614