9．氨是重要的氮肥.合成原理为:N2(g)+3H2(g)$? {高温高压}^{催化剂}$2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列问题:在500℃.20MPa时.将N2.H2——青夏教育精英家教网——

9．氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．回答下列问题：在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图1所示，回答下列问题：

（1）10min内以NH₃表示的平均反应速率为0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min内，NH₃浓度变化的原因可能是A
A．使用了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH₃物质的量
（3）第2次平衡时NH₃的体积分数45.5%；
（4）在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH₃达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂等于K₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n（N₂）变化如图2所示（T-温度）．则T₂＜T₁ （填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH₃的体积分数下降，所以T₁＞T₂．

8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-Q kJ•mol^-1]：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol X、3mol Y	2mol Z	4mol Z
Z的浓度（mol•L^-1）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃

下列说法正确的是（　　）

α₁+α₃＞1

7．在一固定容积的密闭容器中，放入2mol A和1mol B，在一定条件下发生下列反应：2A（g）+B（g）?n C（g）+2D（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强是原来的7/6倍，C的浓度是B浓度的2倍，则此反应中n值是（　　）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
	B．	太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源
	C．	吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少
	D．	由3O₂（g）=2O₃（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼

5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液　　B．升华　　C．结晶     D．分液　　　　E．蒸馏　　F．过滤G．蒸发 H．加热分解
（1）分离粗盐中混有的泥沙F；
（2）分离碘和水的混合物A；
（3）分离水和汽油的混合物D；
（4）分离酒精和水的混合物E；
（5）分离碘和食盐的混合物B；
（6）分离NaCl和硝酸钾的混合物C．

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	硫酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等
	B．	6.02×10²³个N₂和6.02×10²³个O₂的质量比等于7：8
	C．	常温、常压下，0.5×6.02×10²³个二氧化碳分子质量是44 g
	D．	3.2 g O₂所含的原子数目约为0.2×6.02×10²³

3．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm^-3）配制1mol•L^-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
（3）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

2．下列关于仪器的识别中错误的是（　　）

1．下列仪器不能加热的是（　　）

燃烧匙、蒸发皿

圆底烧瓶、坩埚

量筒、容量瓶

试管、锥形瓶

20．取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为（　　）

+$\frac{aM}{11.2m}$

+$\frac{am}{11.2M}$

+$\frac{11，2m}{aM}$

+$\frac{aM}{22.4m}$

0 172358 172366 172372 172376 172382 172384 172388 172394 172396 172402 172408 172412 172414 172418 172424 172426 172432 172436 172438 172442 172444 172448 172450 172452 172453 172454 172456 172457 172458 172460 172462 172466 172468 172472 172474 172478 172484 172486 172492 172496 172498 172502 172508 172514 172516 172522 172526 172528 172534 172538 172544 172552 203614