13．某化学实验小组需用480mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，需用胆矾的质量为62.5g．
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流．
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．
12．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸．其中：
（1）能导电的是（填序号，下同）①②⑦⑨⑪；
（2）属于电解质的是④⑤⑨；
（3）属于非电解质的是⑧⑩；
（4）既不是电解质又不是非电解质的是①②③⑥⑦⑪．
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
10．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
9．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是 （　　）
A．石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合
C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水混合
8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
A．用CCl4提取溴水中的Br2B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．稀释浓硫酸D．工业酒精制备无水酒精
7．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
A．NaHSO4═Na++HSO4-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．NH4Cl═NH3+H++Cl-D．H2CO3═2H++CO32-
6．（Ⅰ）室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验
编号		HA的物质的量
浓度（mol/L）		NaOH的物质的
量浓度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 
（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C
A．前者大  B．后者大
C．二者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B═H++HB-　  HB-?H++B2-
回答下列问题：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（ III）已知：25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动．
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol/L．
5．（1）下列各组物质：①金刚石和C60    ②H、D和T    ③乙烷和已烷
④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是③，属于同分异构体的是④．
（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：CH3C（CH3）2CH2CH3
（3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：2，3-二甲基戊烷．
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
 0  172342  172350  172356  172360  172366  172368  172372  172378  172380  172386  172392  172396  172398  172402  172408  172410  172416  172420  172422  172426  172428  172432  172434  172436  172437  172438  172440  172441  172442  172444  172446  172450  172452  172456  172458  172462  172468  172470  172476  172480  172482  172486  172492  172498  172500  172506  172510  172512  172518  172522  172528  172536  203614 

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