13．(1)在同温同压下.等质量的CO和CO2.其体积之比为11:7.电子数之比为1:1.密度之比为7:11．(2)9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液.其浓度为0.2mol•L——青夏教育精英家教网——

13．（1）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为11：7，电子数之比为1：1，密度之比为7：11．
（2）9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为0.04mol•L^-1．
（3）某金属氯化物MCl₂27g，含有0.40molCl^-，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135g/mol，金属M的相对原子质量为64．

12．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
	B．	常温常压下，28gC₂H₄、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
	C．	常温下，20LpH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
	D．	标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

11．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图，回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成．反应的化学方程式为FeTiO₃+H₂SO₄（浓）=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是防止Fe²⁺氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子．常温下

氢氧化物	Fe（OH）₂	TiO（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	8.0×10^-16	1.0×10^-29	1.8×10^-11

①常温下若将溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的pH等于防止Fe²⁺氧化时，Mg²⁺开始沉淀．
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺； TiO²⁺+2H₂O═TiO（OH）₂↓（或H₂TiO₃）+2H⁺．
（4）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，还需要的条件是隔绝空气．
（5）在800℃～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-．

10．用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．将稀释后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切．
（1）填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填写字母）．
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序号）．

9．制取氯水时，下列制备方法最合理的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

8．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	71gCl₂中含有NA个Cl₂分子
	B．	常温常压下，14g氮气中含有2N_A个氮原子
	C．	0.5mol•L^-1CaCl₂溶液中含有0.5N_A个Ca²⁺
	D．	标准状况下，33.6L水中含有1.5N_A个水分子

7．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠具有银白色的金属光泽，熔点高于100℃
	B．	钠具有强还原性，能与CuSO₄溶液发生置换反应生成Cu
	C．	将金属钠在空气中加热则生成白色固体
	D．	钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	不可以用澄清石灰水来鉴别苏打与小苏打
	B．	检验氯化铁溶液中混有的亚铁离子的方法是：先加入KSCN溶液，无现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色
	C．	取少量待测液于试管中，先加入硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则待测液中一定只含有Cl^-
	D．	用铂丝分别蘸取Na₂CO₃和K₂CO₃溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色即可鉴别．

5．观察是研究物质性质一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置空气中，观察到如下现象：银白色$\stackrel{①}{→}$变灰暗$\stackrel{②}{→}$变白色$\stackrel{③}{→}$出现液滴$\stackrel{④}{→}$白色固体，下列说法正确的是（　　）

	A．	①是化合反应
	B．	②变白色是因为生成了碳酸钠
	C．	③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
	D．	④只发生物理变化

4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L^-1
	B．	该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于49%
	C．	配制200mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸50mL
	D．	该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L^-1

0 172336 172344 172350 172354 172360 172362 172366 172372 172374 172380 172386 172390 172392 172396 172402 172404 172410 172414 172416 172420 172422 172426 172428 172430 172431 172432 172434 172435 172436 172438 172440 172444 172446 172450 172452 172456 172462 172464 172470 172474 172476 172480 172486 172492 172494 172500 172504 172506 172512 172516 172522 172530 203614