19．实验室要配制2.0mol•L-1 KNO3溶液100mL.不使用的化学仪器是( )①烧杯 ②250mL容量瓶 ③100mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥托盘天平．A．只有②B．②⑥——青夏教育精英家教网——

19．实验室要配制2.0mol•L^-1 KNO₃溶液100mL，不使用的化学仪器是（　　）
①烧杯　②250mL容量瓶　③100mL容量瓶　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥托盘天平．

18．在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）

	A．	1g酒精和1g水混合后的总质量
	B．	100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积
	C．	温度一定时1gH₂O溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量
	D．	1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量

17．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl₂扩散，下列应急措施不正确的是（　　）

	A．	向顺风方向的低洼处跑
	B．	用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
	C．	向逆风方向的高处跑
	D．	来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

16．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（　　）

	A．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	B．	胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同
	C．	生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐
	D．	酸性氧化物一定是非金属氧化物

15．在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物质的量浓度为1.2mol/L，${SO}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl^-的物质的量浓度为（　　）

14．下列对实验操作分析错误的是（　　）

	A．	配制0.1mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
	B．	NH₄NO₃溶解吸热，若配制0.5mol/L H₄NO₃溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高
	C．	配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
	D．	配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N_A
	B．	标准状况下，11.2LCCl₄所含的分子数为0.5N_A
	C．	0.5mol/LAlCl₃溶液中Cl^-的数目为2N_A
	D．	17g氨气中含有的电子数为10N_A

12．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（　　）

	A．	某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg²⁺
	B．	某溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl^-
	C．	某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一种
	D．	某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$

11．下列说法中正确的是（　　）

	A．	摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
	B．	常温常压下，48gO₂所占的体积是33.6L
	C．	阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg¹²C中含有的碳原子数目
	D．	把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L

10．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）

	A．	用5mL量筒准确量取4.55mL水
	B．	用分析天平准确地称取6.82g食盐
	C．	过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

0 172312 172320 172326 172330 172336 172338 172342 172348 172350 172356 172362 172366 172368 172372 172378 172380 172386 172390 172392 172396 172398 172402 172404 172406 172407 172408 172410 172411 172412 172414 172416 172420 172422 172426 172428 172432 172438 172440 172446 172450 172452 172456 172462 172468 172470 172476 172480 172482 172488 172492 172498 172506 203614