7．为防止碘缺乏病.通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3).碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O此反应中.氧化产物和还原产物的物质的——青夏教育精英家教网——

7．为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．
5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O此反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1，生产碘0.3mol，则转移电子0.5mol．

6．“保护环境”是我国的基本国策，可见化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式
	B．	太阳能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源
	C．	石油、煤、天然气属于可再生能源
	D．	大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

5．将0.2L 2mol/LH₂SO₄溶液和0.8L 1mol/LHCl溶液混合，往混合溶液中加入足量金属Fe，计算（不需要写计算过程）
（1）混合溶液中H⁺物质的量为1.6mol；
（2）消耗的Fe的物质的量为0.4mol；
（3）消耗Fe的质量为22.4g；
（4）生成氢气的体积为（标准状况下）8.96L．

4．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z	M
A	O₂	CO₂	CO	C
B	HNO₃	Fe（NO₃）₃	Fe（NO₃）₂	Fe
C	NaOH	NaHCO₃	Na₂CO₃	CO₂
D	NH₃	NO	NO₂	O₂

3．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（　　）

	A．	失去电子的反应是还原反应
	B．	在氧化还原反应中不一定所有的元素的化合价都发生变化
	C．	做氧化剂的物质不能是还原剂
	D．	发生还原反应的元素对应产物是氧化产物

2．铅蓄电池是常见的可充电电池，放电时，正极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，电池工作一段时间，电解质溶液pH会增大（填“增大”“减小”或“不变”）

1．有甲乙两个容积为2L的恒容密闭容器中，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2mol，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2．

20．25℃时，在①0.01mol•L^-1的盐酸②pH=2的醋酸 ③pH=12的氨水④0.01mol•L^-1的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H⁺）大小关系（或顺序）是①=②=③=④．

19．将10g钠和铝的混合物投人200mL水中，充分反应后收集到8.96L（标准状况下）氢气，且在所得溶液中无固体剩余．则原混合物中的钠和铝的物质的量各为多少？所得溶液的物质的浓度度为多少？（假设反应过程中溶液的体积等于反应前水的体积）

18．说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与Rn Rn与At．

0 172286 172294 172300 172304 172310 172312 172316 172322 172324 172330 172336 172340 172342 172346 172352 172354 172360 172364 172366 172370 172372 172376 172378 172380 172381 172382 172384 172385 172386 172388 172390 172394 172396 172400 172402 172406 172412 172414 172420 172424 172426 172430 172436 172442 172444 172450 172454 172456 172462 172466 172472 172480 203614