7．铁和铜都是日常生活中常见的金属.有着广泛的用途．请回答下列问题:(1)铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．(2)k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2+．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂——青夏教育精英家教网——

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）k₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验Fe²⁺（填离子符号）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg．cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{gNA}}$×10¹⁰pm（只写计算式）．

6．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L^-1NaOH溶液500mL，请回答如表问题：

应称量NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
4.0	500	烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管

（2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液．
①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L^-1此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性（用文字简单表述）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
	B．	C₆₀、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO₂是酸性氧化物
	C．	烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应
	D．	可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡

4．白磷（P₄）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠）．上述反应的化学方程式为P₄+3NaOH+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH₃↑．

3．下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．

2．设N_A为阿伏伽德罗常数
（1）3.01×10²³个NH₄⁺，其质量为9g．
（2）欲配制1L 0.2mol．L^-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为4.48L．
（3）现将50mL密度为1.84g/cm³，质量分数为98.0%的浓硫酸，稀释至250mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为3.68mol．L^-1．
（4）19克MgCl₂中含有离子数目0.6N_A．
（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的质量比为64：85．

1．已知a g气体A与b g气体B的物质的量相同，则下列说法中错误的（　　）

	A．	A与B两种气体的相对分子质量之比为a：b
	B．	同质量的A、B两种气体分子数之比为b：a
	C．	同温同压时，两种气体A与B的密度之比为a：b
	D．	同温同体积时，同质量的A、B两种气体的压强之比为a：b

20．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	用浓硫酸配制稀硫酸时，浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
	B．	用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
	C．	潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
	D．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

19．硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数的表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．

18．（1）把20g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+，这时所得溶液的质量分数是0.182．
（2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH物质的量为0.2mol，如改用KOH，则所需KOH的质量为11.2．

0 172284 172292 172298 172302 172308 172310 172314 172320 172322 172328 172334 172338 172340 172344 172350 172352 172358 172362 172364 172368 172370 172374 172376 172378 172379 172380 172382 172383 172384 172386 172388 172392 172394 172398 172400 172404 172410 172412 172418 172422 172424 172428 172434 172440 172442 172448 172452 172454 172460 172464 172470 172478 203614