硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时.硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡.该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O.平衡常数的表达式为K=c(N2O)×c2(H2O),若有1mol硝酸铵完全分解.转移的电子数为4mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数的表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．

分析依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式，依据氧化还原反应得失电子守恒计算转移电子数．

解答解：硝酸铵分解生成N₂O和H₂O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，250℃时，水为气体状态，NH₄NO₃为固态，
则平衡常数K=c（N₂O）×c²（H₂O），NH₄NO₃中NH₄⁺的N元素化合价为-3价，NO₃^-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，
故答案为：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O；K=c（N₂O）×c²（H₂O）；4．

点评本题考查硝酸盐的性质、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，根据元素化合价的变化分析．

练习册系列答案

10．（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
（2）含有电子数相等的CO和CO₂ 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．

7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据如图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Mg²⁺+OH^-=Mg （OH）₂↓．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是a、c（选填a，b，c多选扣分） a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为b、c（选填a、b、c多选扣分）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

14．

下列气体在足量的氧气中充分燃烧，产生二氧化碳和水两种物质，将产物依次通过如图中A、B装置，经完全吸收后，测得浓硫酸质量增加9g，氢氧化钠溶液增加11g，则气体可能是下列气体中的（　　）

	A．	C₂H₂		B．	C₂H₅OH 蒸汽
	C．	CH₄		D．	CH₄与H₂的混合气体

4．白磷（P₄）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠）．上述反应的化学方程式为P₄+3NaOH+3H₂O=3NaH₂PO₂+PH₃↑．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	6.02×10²³个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
	B．	1mol氧含6.02×10²³个O₂分子
	C．	1molCaCl₂中含3mol离子
	D．	0.5molCl₂含1mol氯

8．有以下化学方程式：
A．CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
B.2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
D.2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂
E.2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂
F．KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
G．HgS+O₂═Hg+SO₂
按要求用上述化学方程式的序号填空．
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原，且化合物中其他元素的化合价不变的反应是A．
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化，且化合物中其他元素的化合价不变的反应是E．
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素的反应是B．
（4）同一种物质中同种元素间发生氧化还原反应的反应是C．
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应的反应是F．
（6）所有元素均参加氧化还原反应的反应是DG．

1．蛇纹石矿由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

已知：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致Al（OH）₃溶解、Mg（OH）₂沉淀．
（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO₃或CO₂．
（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO₃•bMg（OH）₂•cH₂O得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂ 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为4MgCO₃•Mg（OH）₂•4H₂O．（写出计算过程，否则不得分）

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