17．查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定.易分解生成NO和NO2,它能被常见的强氧化剂氧化,在酸性溶液中它也是一种氧化剂.如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水.易溶于酸的化合物．试——青夏教育精英家教网——

17．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原              B．维生素C还是原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺      D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH值                 B．分别在两种溶液中滴加AgNO₃
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别     D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^--和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl₂    B．Fe      C．H₂O₂        D．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
2FeSO₄+6K₂O₂→2K₂FeO₄+2K₂O+2K₂SO₄+1O₂↑
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒．

16．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液．
（1）①该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒还有胶头滴管、1000mL容量瓶．
②该溶液中NaCl的物质的量浓度为2 mol•L^-1．
③配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
（2）向该溶液中再通入一定量HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol•L^-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4 L．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

15．为测定某碳酸氢钠样品的纯度（含有少量氯化钠），实验小组同学提出下列实验方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：气体体积法
（已知：每个方案均称取m₁g样品）继而进行下列判断和实验：
（1）甲方案用图1装置进行实验：

①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
②C中反应生成BaCO₃的化学方程式是CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O．
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd．
a．在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（2）乙方案用图2装置进行实验：
①A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO₂，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
（3）丙方案用如图3装置进行实验：
①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为饱和NaHCO₃溶液；
②反应完毕，每间隔1min读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是反应放热，气体冷却过程中体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）；
③通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．
a．测定气体体积时未冷却至室温
b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c．Y形管中留有反应生成的气体
d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥．

14．用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）量取浓H₂SO₄的体积为13.6mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是ABDCE．
A．将浓H₂SO₄在烧杯中稀释，冷却至室温；
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是B．
A．加蒸馏水时不慎超过刻度线
B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶
C．定容时仰视刻线
D．容量瓶未干燥．

13．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl₂，加试剂I后进行的实验操作为过滤．
（2）试剂Ⅱ的化学式为K₂CO₃，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子；
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的化学方程式为K₂CO₃+2HCl=KCl+H₂O+CO₂↑；
（4）某同学称取提纯的产品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L^-1的硝酸银溶液沉淀，消耗硝酸银溶液的体积为10.0mL，该产品的纯度为29.8%．

如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙气体的分子式B₂．（用A．B表示，A．B可以选择性使用）
（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4dg•mol^-1．（用d表示）
（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．

11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲的分子数比乙的分子数多
	B．	甲容器的体积比乙容器的体积大
	C．	甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大
	D．	甲容器的气体密度比乙容器的气体密度小

10．某溶液中大量存在的五种离子：Cl^-、SO₄^2-、Al³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（Cl^-）：n（SO₄^2-）：n（Al³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：2，则M可能为（　　）

9．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为5：2：1，则上述溶液的体积比为（　　）

8．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
①28g氮气所含有的原子数目为N_A
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N_A
③在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A
④0.1N_A硫酸分子与8.8g CO₂含有相同的氧原子数
⑤0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A
⑥标准状况下，22.4L水所含分子数为N_A
⑦17g氨气所含电子数目为10N_A．

①②⑤⑥⑦

①②④⑤⑥

0 172277 172285 172291 172295 172301 172303 172307 172313 172315 172321 172327 172331 172333 172337 172343 172345 172351 172355 172357 172361 172363 172367 172369 172371 172372 172373 172375 172376 172377 172379 172381 172385 172387 172391 172393 172397 172403 172405 172411 172415 172417 172421 172427 172433 172435 172441 172445 172447 172453 172457 172463 172471 203614