题目内容
17.查资料得:HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是D(填序号).
A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C还是原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是B(填序号).
A.测定这两种溶液的pH值 B. 分别在两种溶液中滴加AgNO3
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3--和Mn2+,请写出反应的离子方程式:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O.
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是C(填序号).
A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒.
分析 (1)由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+;
(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性;
B.亚硝酸根离子和银离子反应生成白色沉淀,氯离子和银离子反应生成白色沉淀;
C.酸性条件下,亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮,同时生成碘单质;
D.亚硝酸根离子和银离子反应生成白色沉淀,氯离子和银离子反应生成白色沉淀,亚硝酸银溶于硝酸;
(3)把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中,观察到紫色褪色,同时生成NO3-和Mn2+,二者发生氧化还原反应;
(4)要使产物纯净,必须物质间发生反应后,没有杂质生成;
(5)根据得失电子数相等配平反应方程式,注意依据代数和为0判断元素的化合价;
(6)依据高铁酸根具有强的氧化性,以及反应生成的三价铁离子能够水解生成氢氧化铁胶体的性质解答.
解答 解:(1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元素化合价降低,被氧化,则维生素具有还原性,而亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+,说明亚硝酸盐具有氧化性,在反应中为氧化剂,所以维生素C是还原剂,
故答案为:D;
(2)A.亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性,相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同,所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别,故A不选;B.亚硝酸根离子和银离子反应生成亚硝酸银白色沉淀,氯离子和银离子反应生成白色氯化银沉淀,反应现象相同,所以不可以用AgNO3试剂来区别,故B选;
C.在酸性条件下,亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色,氯离子和碘离子不反应,所以反应现象不同,所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别,故C不选;
D.亚硝酸根离子和银离子反应生成亚硝酸银白色沉淀,亚硝酸银和硝酸反应生成硝酸银和亚硝酸,白色沉淀溶解,氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀,反应现象不同,所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别,故D不选;
故答案为:B;
(3)酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中,观察到紫色褪色,同时生成NO3-和Mn2+,反应的离子方程式为:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O;
故答案为:6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O;
(4)A.氯气有氧化性,能氧化二价铁离子生成三价铁离子,但同时有氯离子生成,引入杂质离子,故A错误;
B.铁与稀硫酸反应生成二价铁离子,不能把二价铁离子转化为三价铁离子,故B错误;
C.双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子,同时有水生成,水是原溶液的成分,所以不是杂质,故C正确;
D.硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子,但溶液中还有杂质硝酸根离子,故D错误;
故答案为:C;
(5)FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑,该反应,FeSO4中Fe的化合价为+2价,K2FeO4中Fe的化合价为+6价,所以一个氯化亚铁分子失去4个电子;K2O2中O的化合价为-1价,O2中O的化合价为0价,一个K2O2分子失去2个电子生成氧气;K2O2中O的化合价为-1价,K2FeO4和K2O中O元素的化合价为-2价,所以一个K2O2失去2个电子,该方程式中得失电子的最小公倍数为6,所以该方程式的计量数分别为2、6、2、2、2、1,即方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑,
故答案为:2、6、2、2、2、1;
(6)高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质,所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒;
故答案为:净水、杀菌消毒.
点评 本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化,亚硝酸盐的性质,注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点,涉及了化学方程式的配平,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关基础知识的积累,题目难度中等.
A. | a2<a1<197 | B. | 2a2>a1>197 | C. | 2a2=a1>197 | D. | 2a2=a1=197 |
(1)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是②④(填序号).
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:
时间(h) 物质的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | 1.00 | 1.00 |
①反应进行到2h时放出的热量为27.66 kJ.
②此温度下该反应的化学平衡常数K=0.15(保留两位小数).
③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向正反应方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”).
④有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1mol N2 (g)和6mol H2 (g),在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q,在相同条件下向乙容器中加入2mol NH3 (g)和3mol H2 (g),达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q.则甲容器中H2的转化率为10%.
A. | 钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小 | |
B. | 大量的钠着火时可以用沙扑灭,不能用水或泡沫灭火剂灭火 | |
C. | 金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠 | |
D. | Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,Na2O和Na2O2氧的价态也相同 |