1．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L CH3OH所含中子数为14NA | |
| B． | 常温常压下，1mol Na2CO3所含CO32-的数目等于NA | |
| C． | 56g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为$\frac{8}{3}$NA | |
| D． | 1L pH=0的H2SO4所含H+数目为NA |
20．某有机原料的结构简式如图，下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 该物质有三种3种不同化学环境的氢（不考虑顺反异构） | |
| B． | 1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3 | |
| C． | 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 | |
| D． | 该有机物与乙酸互为同系物 |
19．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂 | |
| B． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 | |
| C． | 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐 | |
| D． | “血液透析”利用了胶体的性质 |
；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg3N2（填化学式）；
16．
在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）
在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A． | 还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2 | |
| B． | 氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- | |
| C． | 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1 | |
| D． | 标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子数为NA |
15．
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）| A． | O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 | |
| B． | 常温下，a点溶液pH＞7 | |
| C． | 标准状况下，通入CO2的体积为4.48L | |
| D． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L |
14．物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法．如表混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 混合体系 | 溴水 | 酒精与水 | 固体碘和氯化铵 | 混有少量KCl的KNO3粉末 |
| 分离方法 | 萃取、分液 | 加生石灰，蒸馏 | 加热 | 配成热的饱和溶液、降温结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
0 172241 172249 172255 172259 172265 172267 172271 172277 172279 172285 172291 172295 172297 172301 172307 172309 172315 172319 172321 172325 172327 172331 172333 172335 172336 172337 172339 172340 172341 172343 172345 172349 172351 172355 172357 172361 172367 172369 172375 172379 172381 172385 172391 172397 172399 172405 172409 172411 172417 172421 172427 172435 203614
| A． | 将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质 | |
| B． | 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 | |
| C． | 向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色 | |
| D． | 向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质 |