A.B.C.D四种短周期元素.A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质.C与A同主族.C元素的原子序数是B的2倍.工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题:(1)B的原子结构示意图为,镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg3N2,(2)A的非金属性强于C.请用一个化学反应方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉．按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为

；镁条在气体B中燃烧生成的物质是Mg₃N₂（填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）元素B、D形成的化合物BD₃能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出该反应的化学方程式NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃↑．

分析 A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A为碳元素；C与A同主族，则C为Si；C元素的原子序数是B的2倍，则B为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，则D为Cl，据此解答．

解答解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则A为碳元素；C与A同主族，则C为Si；C元素的原子序数是B的2倍，则B为N元素；工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，则D为Cl．
（1）B为N元素，原子结构示意图为，镁条在气体B中燃烧生成的物质是：Mg₃N₂，
故答案为：；Mg₃N₂；
（2）碳的非金属性强于Si，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，相应方程式为：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案为：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃或CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（3）元素B、D形成的化合物NCl₃能与水反应生成具有漂白性的物质X，X为HClO，则有NH₃生成，该反应的化学方程式为：NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃↑，
故答案为：NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃↑．

点评本题考查结构性质位置关系应用，侧重考查学生对基础知识的掌握与迁移运用能力，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

7．

反应：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正反应方向，采取的措施是从反应体系中移出产物C；
（3）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；
（4）若 α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）分别表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各阶段的平衡转化率，则三者中最小的是α_Ⅲ（B），其值是19%（结果保留2位有效数字）．

8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸④加NaCl溶液
⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

5．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、丙HCl
（2）画出丙溶液中阴离子的结构示意图

（3）写出下列反应化学方程式，如果是氧化还原反应的请用双线桥标出电子转移的方向和数目．
反应①

反应⑤FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

12．如表各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（　　）

编号	X	Y	Z
①	N₂	Mg	CO₂
②	FeCl₃溶液	Cu	浓硝酸
③	氨水	Al（OH）₃	稀硫酸
④	KOH溶液	SiO₂	盐酸

2．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

．
（1）砷位于元素周期表中VA族，其气态氢化物的稳定性比NH₃弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据下左图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极． A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O．
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，用淀粉做指示剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I₂溶液20.00mL．则试样中As₂O₅的质量分数是$\frac{0.0575}{m}$．

9．

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L^-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）

	A．	放电时K⁺移向碳电极
	B．	放电时电池负极的电极反应为H₂-2e^-═2H⁺
	C．	充电时镍电极的电极反应为：Ni（OH）₂+OH^--e^-═NiO（OH）+H₂O
	D．	该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

6．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、Al³⁺、SCN^-、Cl^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	Fe³⁺、Na⁺、S^2-、Cl^-		D．	K⁺、H⁺、Cl^-、AlO₂^-

7．下列物质中，属于同系物的是（　　）

	A．	硬脂酸与软脂酸（C₁₅H₃₁COOH）		B．	HCHO与CH₃COOH
	C．	CH₂=CHCOOH与CH₃CH₂CH₂COOH		D．

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