11．在下列物质中:①NaOH ②Na2S ③SiC ④C2H2⑤Na2O2⑥(NH4)2S(1)其中只含有离子键的离子晶体是②,(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①.⑥,(3)其中既——青夏教育精英家教网——

11．在下列物质中：①NaOH ②Na₂S ③SiC ④C₂H₂⑤Na₂O₂⑥（NH₄）₂S
（1）其中只含有离子键的离子晶体是②；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①、⑥；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是⑥；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是⑤；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是④；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是③．

10．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）

（1）写出①～④的仪器名称：①铁架台，②试管，③烧杯，④酒精灯．
（2）实验室制取并收集氧气时应选择A和E相连接，制取并收集氢气时应选择B和F相连接．
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择D和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．

9．在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）．图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{c}（Z）}{c{\;}^{a}（X）•c{\;}^{b}（Y）}$．随着温度的升高，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明AB（填字母）．
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
（2）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L．甲、乙容器达到平衡所用时间：甲＞乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲＜乙．

8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸④加NaCl溶液
⑤改用10mL 0.1mol/L的盐酸⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工业合成氨气的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，实验室还可在NaOH（填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气．
②常温下氨气极易溶于水，溶液可以导电．氨水中水电离出的c（OH^-）＜ 10^-7 mol•L^-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
③将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图所示实验：（其中a、b均为碳棒）．如图所示：
右边Cu电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
a电极的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

6．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+a Na₂O₂═2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+cO₂↑
该反应中物质X应是Na₂O，b与c的关系是b=2c+8．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD^-离子含有的质子、中子数均为10N_A
	B．	标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N_A
	C．	含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N_A
	D．	VL a mol•L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目等于3N_A

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎、硼、镓、硒等．
回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）（2）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为4N_A．类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为sp³，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．
六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体．将体积比为1：2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b（填字母）．
a．体系压强保持不变　
b．混合气体颜色保持不变
c．体系中SO₃的体积分数保持不变　
d．每消耗1mol SO₂的同时生成1mol NO
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为（NH₄）₃PO₄或（NH₄）₂HPO₄或NH₄H₂PO₄（写出一种即可）．
（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质．A为电池的负（填“正”或“负”）极，写出B极电极反应式：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．
（4）工业上常用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物为例）．
已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO₂（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO₂的体积比为1：7．
②用Na₂CO₃溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na₂CO₃溶液反应．

2．在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol N₂、3mol H₂	4mol NH₃
NH₃的浓度（mol•L^-1）	c₁	c₂
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
气体密度	ρ₁	ρ₂
反应物转化率	α₁	α₂

（已知N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1），下列说法正确的是（　　）

c₁＜c₂＜2c₁

0 172238 172246 172252 172256 172262 172264 172268 172274 172276 172282 172288 172292 172294 172298 172304 172306 172312 172316 172318 172322 172324 172328 172330 172332 172333 172334 172336 172337 172338 172340 172342 172346 172348 172352 172354 172358 172364 172366 172372 172376 172378 172382 172388 172394 172396 172402 172406 172408 172414 172418 172424 172432 203614