1．25℃时.有下列五种溶液:①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶——青夏教育精英家教网——

1．25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H₂SO₄④0.1mol/L Na₂CO₃溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1
（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（5）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；C.60mL 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液；D.100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag⁺浓度最小的是C（填序号）

20．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值保持不变的是（　　）

	A．	醋酸的电离度		B．	溶液的导电性
	C．	溶液的c（OH^-）		D．	溶液中$\frac{[C{H}_{3}COO]．[{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$

19．①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（　　）

	A．	水电离的c（H⁺）：①=②=③=④
	B．	将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积③＞②
	C．	等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②=④＞①
	D．	向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

18．25℃，浓度都是1mol/L的四种正盐溶液，其pH情况如下：

AX	BX	AY	BY
pH=7，c（X^-）=1mol/L	pH=4		pH=6

（1）AY溶液pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX＞HY；若将等体积、等pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH＜BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在BX溶液中：c（B⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=1mol/L；
在AY溶液中：c（A⁺）-c（Y^-）=c（HY）（用一项表示）=c（OH^-）-c（H⁺）（用两项表示）；
（4）A₂Z的水解方程式是Z^2-+H₂O?HZ^-+OH^-；HZ^-+H₂O?H₂Z+OH^-．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	B．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	C．	已知pOH=-lg[c（OH^-）]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65
	D．	KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

16．常温下，某溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）若溶液M是由10mL 2mo1．L^-1NaHA溶液与2mol．L^-1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中Ba²⁺的浓度为5.4×10^-10mol•L^-1；
（3）若溶液M分为下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液．则三种情况下溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①；
（4）若溶液M是由pH=3的H₂A溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

15．25℃时，0.1mol•L^-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（ H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）上述两种解释中乙（填“甲”或“乙”）正确；
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mo1•L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的B（填写编号），然后测定溶液的pH；
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）；（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）
（4）常温下，将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有7种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH₃COO^-和CH₃COOH；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.006mol．

14．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（　　）

13．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
①苯酚溶液加热变澄清
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水
③苯酚可与FeCl₃反应
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
⑤苯酚钠溶液中通入CO₂，出现浑浊
⑥苯酚能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂．

12．在10mL 0.1mol•L^-1氨水中逐滴加入0.1mol•L^-1盐酸，当滴至混合液恰好呈中性时，消耗盐酸的体积（　　）

0 172227 172235 172241 172245 172251 172253 172257 172263 172265 172271 172277 172281 172283 172287 172293 172295 172301 172305 172307 172311 172313 172317 172319 172321 172322 172323 172325 172326 172327 172329 172331 172335 172337 172341 172343 172347 172353 172355 172361 172365 172367 172371 172377 172383 172385 172391 172395 172397 172403 172407 172413 172421 203614