Question

1．25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H₂SO₄④0.1mol/L Na₂CO₃溶液  ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1
（4）若溶液④和Al₂（SO₄）₃溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（5）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；C.60mL 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液；D.100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag⁺浓度最小的是C（填序号）

Answer 1

分析 （1）碳酸钠溶液时强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子为多元弱酸根离子分步水解显碱性；
（2）25℃时，①③是酸溶液呈酸性，PH均小于7，②溶液是碱，PH均大于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1；
（3）将该温度下a mL的溶液②pH=13NaOH溶液与b mL的溶液③0.05mol/L H₂SO₄ 溶液混合，所得混合溶液的pH=7，氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同；
（4）溶液④0.1mol/L Na₂CO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生双水解反应，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，说明生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（5）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大．

解答 解：（1）碳酸钠溶液时强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子为多元弱酸根离子分步水解，Na₂CO₃水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案为：＞；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）25℃时，①③是酸溶液呈酸性，PH均小于7，②溶液是碱，PH均大于7，由于水解很微弱，所以0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液的PH小于13；0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，PH=1，由于醋酸是弱酸，因此0.1mol/L 的CH₃COOH溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，PH大于1；
因此pH由大到小的顺序为：②④①③；
故答案为：②④①③；
（3）25℃时，pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）和0.05mol/L的 H₂SO₄溶液中c（H⁺）均为0.1mol/L，等体积（a：b=1：1）混合时溶液呈中性即pH=7；
故答案为：1：1；
（4）溶液④0.1mol/L Na₂CO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液混合，发生双水解反应，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，说明生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑； 
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑； 
（5）饱和AgCl溶液中存在溶解平衡，银离子和氯离子都抑制AgCl溶解，银离子或氯离子浓度越大，其抑制程度越大，B、C、D都抑制AgCl溶解，但B中c（Ag⁺）最大，C中氯离子浓度大于D，所以C抑制AgCl溶解程度最大，则充分搅拌后，c（Ag⁺）大小顺序是B＞A＞D＞C，所以c（Ag⁺）最小的是C，故选C；
故答案为：C．

点评 本题考查了盐类水解的分析判断、弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的影响因素理解应用等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理、弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确难溶物沉淀溶解平衡及其影响情况，试题培养了学生的灵活应用能力．