题目内容
14．在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（ ）| A． | 亚硫酸 | B． | 胆矾 | C． | 氯水 | D． | 盐酸 |
分析 A．根据反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O判断溶液酸性强弱的变化；
B．铜离子与硫化氢反应生成硫酸，使溶液酸性增强；
C．氯水具有强氧化性，能够将硫化氢氧化成S和HCl；
D．根据盐酸酸性大于硫化氢判断．
解答 解：A．亚硫酸与硫化氢发生反应：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，导致硫化氢的浓度减小，则溶液酸性减弱，故A正确；
B．胆矾在溶液中电离出的铜离子与硫化氢反应生成CuS沉淀，同时生成硫酸，使溶液酸性增强，故B错误；
C．氯水具有强氧化性，能够将硫化氢氧化成S和HCl，导致溶液酸性增强，故C错误；
D．盐酸酸性大于硫化氢，加入盐酸后溶液酸性增强，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了溶液酸碱性强弱的判断，题目难度中等，明确硫化氢的化学性质为解答关键，注意掌握胆矾、氯水与硫化氢的反应情况，A为易错点，注意明确二者反应生成硫单质，使溶液酸性减弱．
练习册系列答案
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甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
9．
研究硫及其化合物的性质有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常数：A点=B点（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
能说明该反应达到化学平衡状态的是ab；
a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
研究硫及其化合物的性质有重要意义．（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②平衡常数：A点=B点（填“＞”、“=”或“＜”）；
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1；
（2）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中c（HSO3-）/c（SO32-）
=$\frac{1}{6}$．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
19．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（ ）
| A． | 水电离的c（H+）：①=②=③=④ | |
| B． | 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积③＞② | |
| C． | 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②=④＞① | |
| D． | 向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
3．物质的量单位是（ ）
| A． | mol | B． | g/mol | C． | g | D． | mol/L |
4．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
| B | 常温下将铁片放入浓硫酸中 | 无明显变化 | 铁与浓硫酸不反应 |
| C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | 乙醇中的氢原子均能与Na反应 |
| D | 氯气通入品红溶液中 | 品红褪色 | 氯分子有漂白作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |