15．下列试验中.所选装置合理的是( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5.选③B．用CCl4提取碘水中的碘.选②C．实验室中蒸馏水的制取.选④D．粗盐提纯.选②和③——青夏教育精英家教网——

15．下列试验中，所选装置合理的是（　　）

	A．	分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选③		B．	用CCl₄提取碘水中的碘，选②
	C．	实验室中蒸馏水的制取，选④		D．	粗盐提纯，选②和③

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂可作为潜艇工作人员的供氧剂
	B．	电解熔融NaCl可制得Na单质
	C．	Fe₃O₄通常作为油漆原料
	D．	可用Ba（OH）₂溶液区别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液

13．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为N_A
	B．	32g氧气含的原子数目为N_A
	C．	5.6g铁与足量盐酸反应生成标准状况下H₂的体积为2.24L
	D．	2L 0.1mol•L^-1 K₂SO₄溶液中离子总数约为1.4N_A

12．下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（　　）

	A．	Al³⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Na⁺		B．	NO₃^-、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

11．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	碳酸钾溶液与稀硫酸反应：CO₃^2-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	实验室制取氧气：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2K⁺+2Cl^-+3O₂↑

10．经测定某苯的含氧衍生物相对分子质量为122．
（1）若该物质分子中只含一个氧原子，则其化学式为C₈H₁₀O，如果其分子中没有甲基，则它遇FeCl₃溶液不能（填“能”或“不能”）发生显色反应，如果其遇FeCl₃溶液会发生显色反应，则这样的结构共有9种．
（2）若该物质分子中含有两个氧原子，则其化学式为C₇H₆O₂，其可能的结构共有5种，其中用水能与其他同分异构体区别出来的是

（写出结构简式）．
某天然油脂A的化学式为C₅₇H₁₀₆O₆，1mol该油脂在酸性条件下水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．
（3）写出B的分子式：C₁₈H₃₂O₂；C的名称是硬脂酸．
（4）油脂D在酸性条件下水解生成1mol甘油和3mol C，写出油脂D在NaOH溶液中水解的化学方程式

+3NaOH→C₁₇H₃₅COONa+

9．据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子．一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子．苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”．TNA中含有苏糖的结构单元．已知苏糖的结构简式为：CH₂OHCHOHCHOHCHO，以下有关苏糖的说法中不正确的是（　　）

	A．	苏糖能发生银镜反应
	B．	苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同
	C．	苏糖在一定条件下能发生取代反应
	D．	苏糖与葡萄糖互为同分异构体

8．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：

+3FeCl₂+2H₂O，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（　　）

	A．	甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
	B．	甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
	C．	甲苯$\stackrel{还原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$对氨基苯甲酸
	D．	甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{还原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$对氨基苯甲酸

7．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：X+Y=Z
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反应的总反应式为2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反应的中间产物是Z．
（3）反应的催化剂是X．

6．近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1

回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反应Ⅲ自发进行条件是降低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO₂的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
A．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol； 650K     B．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.7mol；550K
C．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.9mol； 650K     D．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：
a．用H₂表示该反应的速率为0.135 mol•L^-1•min^-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
c．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选填编号）．
A．改用高效催化剂    B．升高温度   C．缩小容器体积  D．分离出甲醇  E．增加CO₂的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO₂、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO₂转化为CO，综上所述，CO的浓度一定增大．

0 172191 172199 172205 172209 172215 172217 172221 172227 172229 172235 172241 172245 172247 172251 172257 172259 172265 172269 172271 172275 172277 172281 172283 172285 172286 172287 172289 172290 172291 172293 172295 172299 172301 172305 172307 172311 172317 172319 172325 172329 172331 172335 172341 172347 172349 172355 172359 172361 172367 172371 172377 172385 203614