题目内容

12．下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（　　）
A．Al3+、AlO2-、NO3-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生相互促进水解反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．Al3+、AlO2-相互促进水解反应，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+为黄色，与无色不符，故B错误；
C．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）汽车尾气中CO的治理，常用四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的作催化剂，低温下与O2反应生成CO2．下列说法中正确的是BD（不定项选择）
A．该反应是分解反应  B．反应前后Co3O4化学性质不改变  C．反应前后碳元素的化合价不变  D．该反应的△H＜0
（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4　mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
④该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势为减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因为正反应为放热反应，随温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
3．某混合溶液中可能含有的离子如表所示：
可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
为探究其成分，进行了以下探究实验．
（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，其对应物质的量浓度之比为2：3：1，一定不存在的阴离子是CO32-、AlO2-；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4L
n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
n （I-）x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为（最简整数比）10：15：3．
②当通入Cl2的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．
20．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
7．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：X+Y=Z   
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反应的总反应式为2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反应的中间产物是Z．
（3）反应的催化剂是X．
17．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+．
（2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）工业由Al2O3冶炼AI的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2；
（4）写出检验溶液F中主要阳离子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出现血红色，则有Fe3+．
4．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如图：

（1）第①步反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）3．
（3）第③步反应的离子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
1．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、、胶头滴管．
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按如图读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．
2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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