15.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述错误的是( )
A. | Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O | |
B. | bc段与cd段所消耗CO2的体积相同 | |
C. | bc段反应的离子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
D. | de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失 |
14.下列现象及结论均正确的是( )
现象 | 结论 | |
A | 向Na2O2与水反应完的溶液中,滴加石蕊试液,溶液先变蓝后褪色 | Na2O2与水反应后的溶液呈碱性,且有少量的Na2O2剩余,而氧化石蕊使其褪色 |
B | 将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体,直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊 | 说明碳的非金属性强于硅 |
C | Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊 | 发生反应的离子方程式为: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH- |
D | 用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体,出现白色浑浊 | 白色浑浊为析出的氯化钠晶体 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
12.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( )
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol.
①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol.
A. | 254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ | |
B. | 当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- | |
C. | 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 | |
D. | 1mol固态碘与1mol气态碘多了17.00kJ能量 |
10.现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L 醋酸溶液;②0.01mol/L盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是( )
A. | ①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 | |
B. | 将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②<③ | |
C. | 将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则c(OH-)>c(Na+) | |
D. | 将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①>② |
9.将5.36g Na2CO3•XH2O置于坩埚中加热至衡重时,质量减少3.24g,则x值为( )
A. | 10 | B. | 3 | C. | 9 | D. | 6 |
8.T℃时,将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L,恒温下,将密闭容器中的容积扩大1倍,重新达到平衡后,测得B气体的浓度为0.4mol/L,下列叙述正确的是( )
0 172157 172165 172171 172175 172181 172183 172187 172193 172195 172201 172207 172211 172213 172217 172223 172225 172231 172235 172237 172241 172243 172247 172249 172251 172252 172253 172255 172256 172257 172259 172261 172265 172267 172271 172273 172277 172283 172285 172291 172295 172297 172301 172307 172313 172315 172321 172325 172327 172333 172337 172343 172351 203614
A. | 重新达到平衡时,D的体积分数减小 | B. | a+b<c+d | ||
C. | 平衡向右移动 | D. | 重新达到平衡时,A气体浓度增大 |