18．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）在 CH4+2O2═CO2+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子转移情况：．
17．下列分类标准正确的是（　　）
A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有单质参加或生成）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）
C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）
D．无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+
16．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
A．CuO→CuB．KI→I2C．H2→H2OD．HCl→Cl2
14．实验室需要250mL 2mol/L的稀H2SO4，现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
（1）上述仪器中在配制稀H2SO4时，还缺少的仪器是250 mL容量瓶．
（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为27.2mL．
量取浓硫酸时应选用②（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
（3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是C．
A量取浓硫酸时俯视读数
B量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中
C未冷却到室温就定容
D 定容时仰视读数
E 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线
（4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/L NaOH与之恰好反应完全，配制所需的NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体8.0克，可得Na2SO4的物质的量为0.08mol．
13．海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

（1）浸泡海带灰的目的是为了将海带灰中的I-溶解到水中，为提高浸泡的效果，可采取的措施有加热，搅拌或延长浸泡时间．（填两种）
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器漏斗、分液漏斗．
（4）实验过程中如果观察到水层未呈无色或水层仍呈较明显黄色（或棕黄色）时则需要重复操作③．
（5）若要得到0.2mol I2，反应需要消耗的C12体积为4.48L标况下）．
12．（1）标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则其摩尔质量为28g/mol．
（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
（3）从2mol/L的氯化铜溶液中取出0.8molCl-，需要氯化铜溶液的体积为0.2L．
（4）一定温度和压强下，m g摩尔质量为M g/mol的某气体体积为v L，则在该条件下的气体摩尔体积为$\frac{VM}{m}$L/mol．
11．下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热
B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中
C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水
D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
10．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，①是置换反应，②③④均为化合反应，则①的化学方程式可为C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；图中变化过程是吸热反应的是①③（填序号）．
（2）用电子式表示CO2的形成过程．
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放热a kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（4）工业金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化其反应方程式为：
（1）TiO2（金红石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
（3）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
（4）TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃烧热是283 kJ/mol．
②1molC燃烧，转化为$\frac{1}{2}$molCO和$\frac{1}{2}$molCO2，与1molC完成燃烧相比，损失的热量是141.5 kJ．
③请写出（1）的热化学方程式为TiO2（s，金红石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．
9．对甲苯丙烯酸的结构如图   下列说法错误的是（　　）
A．对甲苯丙烯酸的分子式为C10H10O2
B．对甲苯丙烯酸能发生的反应类型有加成、取代、氧化
C．对甲苯丙烯酸中所有碳原子有可能共平面
D．对甲苯丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其原理相同
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