19．填写下列空白：
（1）1mol H2O中约含有NA个H2O、2NA个H、NA个O、2mol H、1 mol O．
（2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-
（3）3mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等．
（4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
（5）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．
（6）一个典型病毒微粒的直径是5×10-6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是3.01×1018cm．
18．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值减小
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，对于以上两个反应，能加快反应速率的是ac．
a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水作吸收液吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓，该反应的氧化产物为S．
（3）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
①如将CO2与H2 以1：3的体积比混合． 适当条件下合成某烃和水，该烃是B（填序号）．
A．烷烃    　　  B．烯烃    　　 C．苯
②如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
已知：CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
③已知CaCO3和BaCO3均为难溶于水的沉淀，某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得Ca（OH）2和 Ba（OH）2在20℃时的溶解度（S）数据如下：Ca（OH）2：0.16g； Ba（OH）2：3.89g
则吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定BaCO3的质量．
（4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素CO（NH2）2的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．
16．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
（1）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应生成气态HCl放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，则1mol HCl（g）分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol
（3）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染．
15．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法能证明此反应达到平衡状态的是（　　）
A．1 molH-H键断裂的同时生成2 molH-I键
B．v（H2）═v（I2）
C．混合气体的颜色不再改变
D．混合气体的平均分子量不再发生变化
14．在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ（正）、υ（逆）与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（　　）
A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少
C．Y的浓度的减少D．X的物质的量的减少
13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．10 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
12．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）
小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11 （Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．
（2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7．
11．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{224}$NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10NA
C．0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
 0  172120  172128  172134  172138  172144  172146  172150  172156  172158  172164  172170  172174  172176  172180  172186  172188  172194  172198  172200  172204  172206  172210  172212  172214  172215  172216  172218  172219  172220  172222  172224  172228  172230  172234  172236  172240  172246  172248  172254  172258  172260  172264  172270  172276  172278  172284  172288  172290  172296  172300  172306  172314  203614 

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