题目内容

11．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA

分析 A、CaC2由Ca2+和C22-构成，KHSO4由K+和HSO42-构成，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成；
B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫；
C、根据反应后铁元素变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．

解答 解：A、CaC2由Ca2+和C22-构成，KHSO4由K+和HSO42-构成，Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，故1molCaC2和KHSO4中均只含2mol离子，则在1mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数介于2nA到3nA之间，故A错误；
B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，生不成三氧化硫，故B错误；
C、反应后铁元素变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁失去8mol电子即8nA个，故C正确；
D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即nA个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．

练习册系列答案
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1．体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（　　）
A．c=$\frac{1000ωd}{M}$B．m=VdC．m=VdωD．c=$\frac{1000m}{VM}$m
2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH-）相等
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①
D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后
19．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为 C2H8N2．试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．
（2）在同温同压下：
①相同体积的CH4、O2、O3三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；
②相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；
③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；
④在标准状况下，5.7gO2和O3所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38；O2占混合气体的质量分数为31.6%．
6．实验室用如图所示装置验证苯与溴反应的产物以及反应类型．
（1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了红棕色色气体．
反应方程式：+Br2　　+HBr；
（2）洗气瓶中产生的现象是：液体变为红棕色，四氯化碳的作用是：除去HBr中的Br2蒸气，如果省略洗气瓶，不能（填“能”或“不能”得到正确结论；
（3）则烧杯中产生的现象：生成淡黄色沉淀，说明苯与溴的反应是取代反应；
（4）用离子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：2OH-+Br2═Br-+BrO-+H2O．
16．2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源．
（1）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应生成气态HCl放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，则1mol HCl（g）分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH3（g） 燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热△H=-282.8kJ/mol
（3）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染．
3．人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．
（1）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸过多的离子方程式为H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）有人用土法治疗胃酸过多，方法是将鸡蛋壳[主要成分是CaCO3]洗净、烧焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的道理：鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与盐酸反应起到了降低盐酸浓度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？NaOH虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用NaOH治疗胃酸过多病．
20．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大．
①E的氢化物的分子式为H2E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；
③常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408×1023 个电子转移；
④C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体．此固体与AB2反应又生成B单质；
⑤0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L．
根据上述回答：
（1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并画出E的离子结构示意图．
（2）A、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3、Al（OH）3、H2SO4、HClO4．
（3）C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为：；此固体所含化学键类型为离子键、共价键；此固体与AB2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）证明F的非金属性大于E的非金属性（用化学方程式表示）：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（5）写出由D的最高价氧化物的水化物制取D单质的化学反应方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中不正确的是（　　）
A．析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g
B．单位体积溶液中OH-个数不变
C．溶液中Na+数目减少
D．氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大

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