19．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略体积变化），Cl-的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为（　　）
A．都是2mol/LB．都是3mol/L
C．1.5mol/L和3mol/LD．分别是1mol/L和4mol/L
18．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）
A．B一定为固体B．平衡向右移动
C．化学计量数：m+n大于或等于3D．物质C的体积分数减小
17．硝酸铵（NH4NO3 ）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药，25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．若向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为0.1mol/L，（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1 ）
16．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）的是C3-，最难结合质子（H+）的是HB-．
（3）下列反应的离子方程式正确的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-     C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
①H3C+OH-（过量）═H3C+3OH-（过量）═C3-+3H2O．
②HA（过量）+C3-═2HA（过量）+C3-═H2C-+2A-．
15．（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）火力发电站废气中含有SO2．为除去有害气体SO2，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊
洗涤，反应产物为CaSO4，写出上述两种途径有关的化学方程式．
①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
②2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2CO2+2H2O
试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低．
14．常温下，将Na2CO3溶液、Na2SO3和NaHCO3三种溶液混合，所得混合溶液中下列关系一定成立的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）
13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小
B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
12．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质
B．除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去
C．大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
D．工业上用NaOH与氯气反应制取漂白粉
11．S02、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体．
（1）质量之比为32：7：30的三种气体S02、CO、NO，分子数之比为2：1：4氧原子数之比为4：1：4．
（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为5.6L，它与标准状况下8.4LH2S含有相同数目的氢原子．
（3）将标准状况下6.72LSO2通人1L0.6mol•L-lNaOH溶液中，最后得到的溶质是Na2SO3，该溶质的物质的量浓度为0.3 mol•L-l．
10．为完成如表实验所选择的装置正确的是（　　）
选项ABCD
实验除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的I2分离酒精和水除去CO气体中的CO2气体
装置    
A．AB．BC．CD．D
 0  172108  172116  172122  172126  172132  172134  172138  172144  172146  172152  172158  172162  172164  172168  172174  172176  172182  172186  172188  172192  172194  172198  172200  172202  172203  172204  172206  172207  172208  172210  172212  172216  172218  172222  172224  172228  172234  172236  172242  172246  172248  172252  172258  172264  172266  172272  172276  172278  172284  172288  172294  172302  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网