（Ⅰ）一研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究．
CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
．
保险粉（Na2S2O4）有强还原性，在空气中易被氧化，但在碱性环境下较稳定．某实验小组利用如图装置制取保险粉（夹持装置已省略）
3．高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
（已知：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓）
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）滤渣A的成分有Fe2O3填化学式）
（4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是？：取最后一次洗涤滤液，加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明洗涤干净
（5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．
| 组分 | SiO2 | C | Na2O | K2O | Al2O3 | Fe2O3 |
| 质量分数 | 59.20 | 38.80 | 0.25 | 0.50 | 0.64 | 0.16 |
（已知：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓）
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）滤渣A的成分有Fe2O3填化学式）
（4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是？：取最后一次洗涤滤液，加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明洗涤干净
（5）步骤③反应的化学方程式为：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+SiO2；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．
2．
氢化钙（CaH2）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．•某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）下列有关该实验的说法正确的是acd．
a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b•加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d•开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热•
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设．
假设l：含有Ca 和CaH2．
假设2：含有CaH2和CaO．
假设3：含有Ca、CaH2、CaO．
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容．
（4）定量实验 测定Ca 和CaH2混合物中CaH2 的质量分数．
①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（填字母）
a刚开始有气泡时
b气泡连续均匀时
c气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数偏高（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙与氢化钙中，氢化钙产生成氢气多．
0 172103 172111 172117 172121 172127 172129 172133 172139 172141 172147 172153 172157 172159 172163 172169 172171 172177 172181 172183 172187 172189 172193 172195 172197 172198 172199 172201 172202 172203 172205 172207 172211 172213 172217 172219 172223 172229 172231 172237 172241 172243 172247 172253 172259 172261 172267 172271 172273 172279 172283 172289 172297 203614
氢化钙（CaH2）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．•某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）下列有关该实验的说法正确的是acd．
a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b•加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂
d•开始实验时，应先通人H2，后给金属钙加热
已停止实验时，应先停止通人H2，后停止加热•
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设．
假设l：含有Ca 和CaH2．
假设2：含有CaH2和CaO．
假设3：含有Ca、CaH2、CaO．
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容．
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| 取少量固体样品，•… |
①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（填字母）
a刚开始有气泡时
b气泡连续均匀时
c气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数偏高（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙与氢化钙中，氢化钙产生成氢气多．
