20．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步．天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历了一个漫长的过程．
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：
2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
①上述反应中的氧化剂是KNO3和S；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为6mol；
②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是S（化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl-取少量溶液，加过量硝酸钡溶液，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有Cl-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．
19．（1）某钠盐溶液中，滴加稀盐酸直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则该钠盐化学式为NaAlO2，写出该过程的离子方程式（一步表示）AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
②若产生白色沉淀不溶解，则该钠盐的化学式为Na2SiO3．
（2）某氯化物溶液中，滴加氢氧化钠溶液直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则其化学式为AlCl3； ②若产生白色沉淀不溶解，则其化学式为MgCl2；
③若先产生白色沉淀，最后变成红褐色，则该氯化物化学式为FeCl2，写出白色最后变成红褐色化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
18．一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2．当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（　　）
A．1：1：1：1B．2：2：1：2C．1：3：1：1D．4：3：2：1
17．某学生利用下面实验装置如图1探究盐桥式原电池的工作原理如图2．按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为a→b（用a、b表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（5）实验室用惰性电极电解200ml的硝酸银溶液一段时间后，撤去电源，若加入23.2g氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则电解过程中转移电子数为0.2mol；若加入25.0g氢氧化银恰好使电解液恢复到原来状态，则原硝酸银溶液的物质的量浓度为1mol•L-1．
16．（1）反应N2O4（g）?2NO2（g）；△H＞0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是K3＞K1＞K2．．
（2）在298K时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002mol•L-1•s-1；298K时该反应的平衡转化率=75%；反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）；
（3）298K时，反应2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0达到平衡后，根据下列图象判断引起平衡移动的因素及平衡移动的方向：

图（2）平衡将向正反应方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是减小压强，图（4）引起平衡移动的因素是升高温度．
15．20℃时对0.2mol•L-1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是（　　）
A．保持温度不变，再加0.2mol•L-1的HA溶液
B．保持浓度不变，升高温度
C．保持温度不变，加水
D．增大压强
14．某学生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol•L-1的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．
13．（1）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
②该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
③如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．
（2）在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：3Fe2++7H2O+MnO4-═MnO2+3Fe（OH）3↓+5H+
（3）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．（已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）
①原混合液中n（FeBr2）=3mol；
②原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3．
③a值等于6．
④当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-．
12．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．

（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为6.3mL；
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
A．量取浓H2SO4时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．
11．如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图如图2，请根据图示回答下列问题：
（1）装置中仪器A的名称是蒸馏烧瓶．
（2）请指出图中的两处明显错误：温度计水银球的位置错误、冷凝管中冷却水的流通方向错误．
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是防止液体暴沸．
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