6．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为
0 价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．
5．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是（　　）
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
4．下列描述或表达式正确的是（　　）
A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
C．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
3．铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（　　）
A．在反应Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72-
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性
2．已知阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NA
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1NA
1．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞
20．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的浓硫酸；
D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
（1）填写上述步骤中的空白：
C11.1；D 将浓硫酸注入水；F100；
（2）请按正确的操作步骤进行排序CDFEHGBA．
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是①④
①洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中； ②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④定容时俯视容量瓶的刻度线；⑤定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；⑥量取浓硫酸时俯视读数．
19．用合适的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液时，需称取溶质质量为（　　）
A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g
18．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体．在标准状况下分别有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（　　）
A．体积：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④
C．质量：②＞③＞④＞①D．H原子个数：①＞③＞④＞②
17．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．现向ZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液，溶液的pH与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-的物质的量浓度；假设Zn2+的浓度为10?-5mol•L-l时，Zn2+已沉淀完全）．则下列说法正确的是（　　）
A．pH≥12时，发生反应的离子方程式为Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O
B．若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
C．向1L0.1mol•L-lZnCl2溶液中逐渐滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
D．若溶液的温度保持不变，则该温度下Zn（OH）2的溶度积Ksp=10?-17
 0  171977  171985  171991  171995  172001  172003  172007  172013  172015  172021  172027  172031  172033  172037  172043  172045  172051  172055  172057  172061  172063  172067  172069  172071  172072  172073  172075  172076  172077  172079  172081  172085  172087  172091  172093  172097  172103  172105  172111  172115  172117  172121  172127  172133  172135  172141  172145  172147  172153  172157  172163  172171  203614 

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