题目内容
4．下列描述或表达式正确的是（ ）| A． | 反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子 | |
| B． | NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4- | |
| C． | 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 | |
| D． | 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 |
分析 A．反应中Mn元素的化合价降低；
B．熔融时破坏离子键；
C．难溶性的盐在水中能完全电离属于强电解质；
D．电离是在水的作用下发生的．
解答 解：A．反应中Mn元素的化合价降低被还原，则1molMnO2被还原转移2mol电子，故A错误；
B．熔融时破坏离子键，则NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故B正确；
C．难溶性的盐在水中能完全电离属于强电解质，则不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是强电解质，故C错误；
D．电离是在水的作用下发生的，不需要通电，电化腐蚀是金属发生原电池反应，不需要通电，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了氧化还原反应、离子键、电解质等，题目难度不大，侧重于基础知识的综合应用的考查．
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A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有如图的转化关系．
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g | |
| B． | 升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大 | |
| C． | 水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 | |
| D． | 在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 |
12．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |
19．用合适的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液时，需称取溶质质量为（ ）
| A． | 13.8g | B． | 69g | C． | 34.5g | D． | 33.1g |
9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
（1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）；
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．
（1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变 d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）；
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．
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