16．(1)1.5mol H2SO4质量是147克.其中含有3摩尔氢原子.含有96克氧原子(2)9.03×1023个氨分子含1.5mol氨分子.3mol氢原子.15mol质子.9.03×1024个电子——青夏教育精英家教网——

16．（1）1.5mol H₂SO₄质量是147克，其中含有3摩尔氢原子，含有96克氧原子
（2）9.03×10²³个氨分子含1.5mol氨分子，3mol氢原子，15mol质子，9.03×10²⁴个电子
（3）0.25mol CO₂中含有3g碳．标况下，2.8升CO₂中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO₂中含有3.01×10²³个CO₂分子．它的质量是22克．

15．湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，若向ag含杂质的铁粉中（假设物质不溶于水，也不与其他物质反应）加入160g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液（滤液损失忽略不计）．请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{x}$=$\frac{160}{160g×10%}$；
（3）a的数值为6．
（4）若向反应后的滤液中加入40.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数为7.6%；
（5）工业上若要得到120t上述铁粉，需要含杂质（杂质不含铁元素）20%的赤铁矿的质量是200t．

14．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I、排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO₂、H₂S、CH₄等．
Ⅱ、H₂S气体能与CuSO₄溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；　　　　猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；　　　　猜想4：有CO₂、H₂S、CH₄；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．

【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是除二氧化碳；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水，震荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH₄，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾，证明气体中一定含有CH₄．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H₂O、CO₂的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸或氯化钙或无水硫酸铜、氢氧化钠溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．

13．某城市有甲、乙两种工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

	A．	CO₃^2-和NO₃^-来自同一工厂		B．	OH^-和NO₃^-一定不在同一工厂
	C．	H⁺和Ba²⁺一定不在同一工厂		D．	Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（　　）


A、向一定量稀盐酸中加水稀释	B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾	C、加热一定量的高锰酸钾固体	D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

11．将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm³）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm³），需加水（密度为4℃时的测量值）的体积为（　　）

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	如果5.6LN₂含有n个氮分子，则N_A一定约为4n
	B．	18g水中所含的电子数是8N_A
	C．	在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05 N_A
	D．	23g Na⁺含有10mol电子

9．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^-）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C（填序号）．
A．Cl₂ B．H₂O₂C．ClO₂ D．O₃
（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，没有污染．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为6.02×10²³．
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．

8．下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（　　）
①可能发生加聚反应 ②可能是苯的同系物 ③可能含有5个碳碳三键 ④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

7．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（　　）

0 171972 171980 171986 171990 171996 171998 172002 172008 172010 172016 172022 172026 172028 172032 172038 172040 172046 172050 172052 172056 172058 172062 172064 172066 172067 172068 172070 172071 172072 172074 172076 172080 172082 172086 172088 172092 172098 172100 172106 172110 172112 172116 172122 172128 172130 172136 172140 172142 172148 172152 172158 172166 203614