题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 如果5.6LN2含有n个氮分子，则NA一定约为4n | |
| B． | 18g水中所含的电子数是8NA | |
| C． | 在100mL0.5mol/L盐酸溶液中含有氯化氢分子数为0.05 NA | |
| D． | 23g Na+含有10mol电子 |
分析 A．气体的Vm不能确定；
B.18g水为1mol，含有10mol电子；
C．HCl为强电解质；
D．计算23g钠离子的物质的量，进而计算电子数目．
解答 解：A．条件未知，气体的Vm不能确定，不能计算NA，故A错误；
B.18g水为1mol，水分子含有10个电子，则1mol水含有10mol电子，故B错误；
C．HCl为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；
D.23g钠离子为1mol，则含有10mol电子，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．
练习册系列答案
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1．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“-92.4“kJ•mol-1，下列结论正确的是（ ）
| A． | 该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ | |
| B． | 达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动 | |
| C． | 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 | |
| D． | 若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90% |
18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”．
第一电离能：②大于③；电负性：②小于③；非金属性：①小于⑦；离子半径：④小于⑥．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：HClO4；碱性最强的化合物的电子式为：
．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al （填元素符号）；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ⑩ | ① | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
第一电离能：②大于③；电负性：②小于③；非金属性：①小于⑦；离子半径：④小于⑥．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为：HClO4；碱性最强的化合物的电子式为：
．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al （填元素符号）；写出其最高价氧化物与⑨的最高价氧化的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
5．下列有关有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 | |
| B． | 淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，因此它们互为同分异构体 | |
| C． | 分馏煤焦油可以得到苯和甲苯，说明煤中含有苯和甲苯等芳香烃 | |
| D． | 乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上 |
19．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 | |
| B． | 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干 | |
| C． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| D． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
4．
某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛．发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在C中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0g．回答下列问题：
（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏水．
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．
某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ | 密度/（g•cm-3） | 水中溶解性 | |
| 正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
| 正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在C中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0g．回答下列问题：
（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏水．
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）本实验中，正丁醛的产率为51.4%．