(1)1.5mol H2SO4质量是147克.其中含有3摩尔氢原子.含有96克氧原子(2)9.03×1023个氨分子含1.5mol氨分子.3mol氢原子.15mol质子.9.03×1024个电子(3)0.25mol CO2中含有3g碳．标况下.2.8升CO2中含有0.25mol氧原子.0.5mol CO2中含有3.01×1023个CO2分子．它的质量是22� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．（1）1.5mol H₂SO₄质量是147克，其中含有3摩尔氢原子，含有96克氧原子
（2）9.03×10²³个氨分子含1.5mol氨分子，3mol氢原子，15mol质子，9.03×10²⁴个电子
（3）0.25mol CO₂中含有3g碳．标况下，2.8升CO₂中含有0.25mol氧原子，0.5mol CO₂中含有3.01×10²³个CO₂分子．它的质量是22克．

分析（1）根据m=nM计算硫酸的质量，氢原子物质的量为硫酸的2倍，氧原子的物质的量为硫酸分子的4倍，再根据m=nM计算氧元素的质量；
（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氨气分子的物质的量，由化学式NH₃可知，H原子的物质的量是氨气分子的3倍，每个氨气分子含有10个质子、10个电子，质子、电子物质的量为氨气的10倍，根据N=nN_A计算电子数目；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算碳原子物质的量，二氧化碳物质的量等于碳原子物质的量；CO₂中含有0.25mol氧原子，则二氧化碳为0.125mol，根据V=nV_m计算二氧化碳体积；根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳分子的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量．

解答解：（1）1.5molH₂SO₄的质量为：1.5mol×98g/mol=147g，由化学式H₂SO₄可知，H原子的物质的量是硫酸分子的2倍，即H原子物质的量为：1.5mol×2=3mol，氧原子的物质的量为硫酸分子的4倍，故O原子物质的量为：1.5mol×4=6mol，氧元素质量为6mol×16g/mol=96g；
故答案为：147；3；96；
（2）9.03×10²³个氨分子的物质的量为$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，由化学式NH₃可知，H原子的物质的量是氨气分子的3倍，即H原子的物质的量为1.5mol×3=4.5mol，每个氨气分子含有10个质子、10个电子，故质子物质的量为1.5mol×10=15mol、电子物质的量为1.5mol×10=15mol，电子数目为15mol×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²⁴，
故答案为：1.5；4.5；15；9.03×10²⁴；
（3）3g碳原子物质的量为$\frac{3g}{12g/mol}$=0.25mol，n（CO₂）=n（C）=0.25mol；CO₂中含有0.25mol氧原子，则二氧化碳为$\frac{0.25mol}{2}$=0.125mol，二氧化碳体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；3.01×10²³个CO₂分子的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，它的质量是0.5mol×44g/mol=22g，
故答案为：0.35；2.8；0.5；22．

点评本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

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实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL	c/（mol•L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

7．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	ⅤⅢ0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．（填元素符号）
（2）D元素的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）写出E 与F形成的两种化合物的电子式

；

（4）用电子式表示B、H两元素形成化合物的过程

；
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．
（6）写出E元素的原子核外电子排布图

，H元素的原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²2s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．

4．已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（　　）

	A．	氨气在反应中得到电子，表现还原性
	B．	有1molN₂生成时，反应中转移电子数为6N_A
	C．	氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
	D．	该反应中各物质均属于非电解质

11．将50mL 物质的量浓度为12mol/L的盐酸（密度为1.19g/cm³）稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm³），需加水（密度为4℃时的测量值）的体积为（　　）

1．

向100mL 1mol•L^-1的硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴加入1mol•L^-1的Ba（OH）^₂溶液．
（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O．
（2）随着Ba（OH）₂的体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．求出B点和C点所对应的Ba（OH）₂溶液的体积：B600mL，C750mL．

8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　　）

5．某溶液中加入铝粉产生H₂，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-		D．	K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

10．

正丁醚（C₄H₉OC₄H₉）是惰性溶剂，常用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如图装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$ C₄H₉OC₄H₉+H₂O
实验步骤：在一定容积的三劲烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接仪器A．先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三劲烧瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行反应．反应中产生的水经A后，收集在分水器的下层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三劲烧瓶．大约经1.5h后，三劲烧瓶中反应液温度可达134-136℃，当分水器全部被水充满时停止反应，将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．反应物和产物的相关数据列表如下：

药品名称	性态	密度（g/mL）	熔点（℃）	沸点（℃）	水中溶解性
正丁醇	液体	0.810	-89.8	118.0	微溶
正丁醚	液体	0.7689	-95.3	142	不溶于水
备注	正丁醇易溶于饱和氯化钙溶液中，而正丁醚微溶

回答下列问题：
（1）仪器A的名称是冷凝管．
（2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上（填“上”或“下”）层．
（4）本实验中溶液产生的有机副产物是1-丁烯，其与溴水反应的化学反应方程式为：CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→BrCH₂CHBrCH₂CH₃．
（5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸；洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
a．蒸馏b．过滤c．加入无色CaCl₂
（6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%（保留小数点后两位）．

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