5．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合.得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等.则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )①1:3 ②2:3 ③1:7 ——青夏教育精英家教网——

5．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
①1：3 ②2：3 ③1：7 ④2：7 ⑤任意比．

4．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（　　）

$\frac{ma}{50VM}$mol•L^-1

$\frac{ma}{100VM}$ mol•L^-1

$\frac{ma}{2VM}$mol•L^-1

$\frac{10ma}{VM}$mol•L^-1

3．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	B．	Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
	C．	硫化钠的水解：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-
	D．	NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

2．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
①SiO₂　②H₂SiO₃　 ③Fe（OH）₃　④Al（OH）₃⑤FeSO₄　 ⑥CaSiO₃．

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	二氧化硅的分子式：SiO₂
	B．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
	C．	甲基的电子式：
	D．	硫酸钠的电离方程式：Na₂SO₄═2Na⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$

20．有关如图及实验的描述正确的是（　　）

	A．	用图装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃
	B．	用图装置电解精炼铝
	C．	用图装置构成铜锌原电池
	D．	用图装置定量测定化学反应速率

19．相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe₂（SO₄）₃溶液和FeSO₄溶液反应，要使溶液中的Fe³⁺、Fe²⁺恰好完全沉淀，则FeSO₄溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度之比为（　　）

18．下列说法不正确是（　　）

	A．	用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度
	B．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液
	C．	N₂O₅在四氯化碳溶液中分解为NO₂和O₂，可用分光光度计测定其化学反应速率
	D．	物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体--半透膜法分离提纯；悬浊液--过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子

17．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

	A．	铝与盐酸反应
	B．	用导管向加入Na₂O₂粉末的棉花中吹气
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应
	D．	灼热的炭与CO₂反应．

16．已知断开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436KJ、151KJ、298KJ，则有1molH₂和1molI₂生成HI会放出（“放出”或“吸收”）9KJ的热量．

0 171942 171950 171956 171960 171966 171968 171972 171978 171980 171986 171992 171996 171998 172002 172008 172010 172016 172020 172022 172026 172028 172032 172034 172036 172037 172038 172040 172041 172042 172044 172046 172050 172052 172056 172058 172062 172068 172070 172076 172080 172082 172086 172092 172098 172100 172106 172110 172112 172118 172122 172128 172136 203614