15．1.3.5-己三烯的结构简式:CH2=CH-CH=CH-CH=CH2.对于它与1分子HCl加成后的产物.下列说法正确的是( )① ②③ ④⑤A．③④⑤不可能有B．只有⑤不可能有C．全部可——青夏教育精英家教网——

15．1，3，5-己三烯的结构简式：CH₂=CH-CH=CH-CH=CH₂，对于它与1分子HCl加成后的产物，下列说法正确的是（　　）
①

③④⑤不可能有

只有⑤不可能有

全部可能有

只有②不可能有

14．下列反应中属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl
	B．	+Br₂$\stackrel{催化剂}{→}$+H₂O
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
	D．	CH₂═CH₂+HCl→CH₃CH₂Cl

13．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷
	B．	苯的结构简式为，分子式可简化为CH
	C．	利用酸性KMnO₄溶液可鉴别乙烯和乙烷
	D．	苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应

12．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）如表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，写出②中反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子），XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

11．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
A．Cl₂     B．Fe      C．H₂O₂     D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体．其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒．
（1）请写出H₂O₂的电子式

．
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）Fe³⁺催化H₂O₂分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，请完成第二步反应的离子方程式：□Fe²⁺+□H₂O₂+□2H⁺═□2 Fe³⁺，+□2H₂O
（4）如图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置
①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性电极有吸附O₂作用，该电极上的反应为O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH₃•H₂O的物质的量为1mol．

9．如图是A、B两种重要的有机合成原料．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	A与B互为同系物
	B．	A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
	C．	在一定条件下，A与B均能发生取代反应
	D．	A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	32g甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
	B．	60g熔融的NaHSO₄中含有的离子数目为1.5N_A
	C．	Na₂O₂与足量H₂O反应产生0.2mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A
	D．	惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为N_A时，阳极产生气体11.2L

7．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
	B．	鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
	C．	被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
	D．	食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质

6．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有3N_A个氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A个NO₃^-离子．
（2）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．若反应中生成0.15mol HNO₃，转移的电子数目为0.3N_A或1.806×10²³个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F；据题意推测 NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F₂、NF₃、NO
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

0 171927 171935 171941 171945 171951 171953 171957 171963 171965 171971 171977 171981 171983 171987 171993 171995 172001 172005 172007 172011 172013 172017 172019 172021 172022 172023 172025 172026 172027 172029 172031 172035 172037 172041 172043 172047 172053 172055 172061 172065 172067 172071 172077 172083 172085 172091 172095 172097 172103 172107 172113 172121 203614