题目内容

8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为NA时，阳极产生气体11.2L

分析 A．32g甲醇的物质的量为1mol，甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氢键、1个氧氢键；
B．熔融的NaHSO4电离出的是钠离子和硫酸氢根离子；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

解答 解：A．甲醇分子中含有3个碳氢键，32g甲醇的物质的量为1mol，含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3NA，故A错误；
B．60熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol，0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子，总共含有1mol离子，含有的离子数为NA，故错误；
C．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4NA，故C正确；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的是一体机，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

练习册系列答案
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18．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
A．3He和4HeB．乙烷和乙烯
C．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．O2和O3
19．将m克Al2O3和Fe2O3样品溶解在过量的100ml浓度为0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好全部转化为沉淀，所用NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
A．1.0 mol/LB．0.50 mol/LC．2.0 mol/LD．无法计算
16．下列有关说法错误的是（　　）
A．NA个OH-含有电子10mol
B．某元素R一个原子的质量是ag，则其的相对原子质量可表示为a NA
C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有阴离子的数目为2NA
D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，定容时俯视操作所得溶液浓度偏低
3．糖类、油脂、蛋白质等是人体重要的营养物质．
（1）葡萄糖（C6H12O6）在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，它们不是（填“是”或“不是”）同分异构体，淀粉水解的最终产物是葡萄糖．
（3）蛋白质水解的最终产物是氨基酸．该水解产物含有两种基团，分别是氨基和羧基，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫盐析；发生不可逆的凝聚现象，叫变性．
（4）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与烧碱通过皂化反应获得．
13．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
A．煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷
B．苯的结构简式为，分子式可简化为CH
C．利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷
D．苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应
20．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的试剂是（　　）
A．氢氧化钠溶液B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液D．浓盐酸
17．对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是（　　）
A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.5mol•L-1•min-1D．v（D）=0.001mol•L-1•min-1
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
B．标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 NA
C．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2mol电子
D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3 NA

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