5．回答下列问题．时水的图象如下.a点离子积KW=1.0×10-12mol2•L-2,该温度下.pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合.溶液显碱性．(2)25℃时.向0.1m——青夏教育精英家教网——

回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积K_W=1.0×10^-12mol²•L^-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H₂SO₄等体积混合，溶液显碱性．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，NH⁺₄的物质的量浓度增大．（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）＜C（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol•L^-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
CaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）?CaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）．
已知298K时，K_SP（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_SP（CaSO₄）=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×10⁴（计算结果保留三位有效数字）．

4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的盐酸中：c（H⁺）=4.0mol•L^-1
	B．	NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
	C．	NaCl溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
	D．	Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=2c（Na⁺）

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO（g）的燃烧热：△H=-283.0KJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=-556.0KJ/mol
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.30KJ/mol^-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量
	C．	已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a； 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
	D．	已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

2．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
	B．	用pH计测得某溶液的pH为2.2
	C．	用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
	D．	可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

1．由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列问题．
（1）该配位化合物X的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为S＜O＜N．（用元素符号表示）
（3）D元素原子的最外层电子轨道表示式为

．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为H₂O与H₂O₂分子之间存在氢键．
（5）碳铂是一种含BA₃分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1：其中碳原子的杂化方式有sp³和sp²．碳铂中含有的作用力有ABDE（填字母）．
A．共价键 B．配位键 C．金属键D．σ键 E．π键

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．

20．0.4molCO₂和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为1：2，含有氧元素的质量之比为1：1，两物质在同温同压下的体积之比为1：2，含有电子的物质的量之比为11：14．

19．将m克Al₂O₃和Fe₂O₃样品溶解在过量的100ml浓度为0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe³⁺、Al³⁺刚好全部转化为沉淀，所用NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

18．在下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

	A．	2K+2H₂O═2KOH+H₂↑		B．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO
	C．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂		D．	2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

17．现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重7.2g，后者增重17.6g（假定全部吸收）．求生成水多少mol，生成二氧化碳多少mol，试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）．

16．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图1所示：

（1）写出B的结构简式CH₂=CH₂；B的官能团的名称碳碳双键，A的官能团的符号-OH
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑反应②CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH反应④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）实验室利用反应③制取C，常用图2装置：
（I）a试管中的主要化学反应的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．反应类型是酯化反应．加入试剂的顺序是乙醇、乙酸、浓硫酸
（Ⅱ）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
（Ⅲ）试管b中观察到的现象是液体分层，试管b中的试剂是饱和碳酸钠溶液，作用是除去挥发出来的乙酸和乙醇．

0 171924 171932 171938 171942 171948 171950 171954 171960 171962 171968 171974 171978 171980 171984 171990 171992 171998 172002 172004 172008 172010 172014 172016 172018 172019 172020 172022 172023 172024 172026 172028 172032 172034 172038 172040 172044 172050 172052 172058 172062 172064 172068 172074 172080 172082 172088 172092 172094 172100 172104 172110 172118 203614