0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为1:2.含有氧元素的质量之比为1:1.两物质在同温同压下的体积之比为1:2.含有电子的物质的量之比为11:14．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．0.4molCO₂和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为1：2，含有氧元素的质量之比为1：1，两物质在同温同压下的体积之比为1：2，含有电子的物质的量之比为11：14．

分析每个CO₂、CO 分子均含有1个碳原子，含有碳原子物质的量分别等于二氧化碳、CO的物质的量；
二氧化碳分子含有2个氧原子，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，而CO分子含有1个氧原子，则氧原子物质的量等于CO物质的量，根据m=nM计算含有氧元素质量之比；
由V=nV_m可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；
每个CO₂分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个CO 分子含有14个电子，含有电子物质的量为CO的14倍．

解答解：每个CO₂、CO 分子均含有1个碳原子，0.4molCO₂和0.8molCO 中含有碳原子的物质的量之比为0.4mol：0.8mol=1：2；
二氧化碳分子含有2个氧原子，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，而CO分子含有1个氧原子，则氧原子物质的量等于CO物质的量，0.4molCO₂和0.8molCO 中含有含有氧元素质量之比=0.4mol×2：0.8mol=1：1；
由V=nV_m可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则0.4molCO₂和0.8molCO的体积之比为0.4mol：0.8mol=1：2；
每个CO₂分子含有22个电子，电子物质的量为二氧化碳的22倍，每个CO 分子含有14个电子，含有电子物质的量为CO的14倍，0.4molCO₂和0.8molCO 中含有电子的物质的量之比为0.4mol×22：0.8mol×14=11：14，
故答案为：1：2；1：1；1：2；11：14．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案

初中学业水平考试历史与社会思想品德精讲精练系列答案

精华讲堂系列答案

同步精练课时作业达标训练系列答案

同步阅读浙江教育出版社系列答案

相关题目

17．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	100mL 0.1mol/L K₂SO₄溶液中，含有氧原子数为0.04N_A
	B．	标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移电子数目为0.1N_A
	C．	1mol Na与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A
	D．	25℃时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有0.2N_AOH^-

11．赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域经广泛应用．下面是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物，（用字母“K”表示），下列叙述正确的是（　　）

	A．	“K”属于芳香烃
	B．	“K”的苯环上的一硝基取代产物有5种
	C．	“K”中含有三种官能团
	D．	11mol“K”最多可和6molH₂发生加成反应

8．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	该能量转化系统中的水也是可以循环的
	B．	燃料电池放电时的负极反应：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O
	C．	水电解系统中的阳极反应：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	D．	燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

15．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗的氧气最多的是（　　）

CH₄

C₂H₆

C₃H₈

C₄H₁₀

5．

回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积K_W=1.0×10^-12mol²•L^-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H₂SO₄等体积混合，溶液显碱性．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，NH⁺₄的物质的量浓度增大．（填增大、减小或不变）
（3）体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）＜C（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol•L^-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，则溶液浸取过程中会发生反应：
CaSO₄（s）+CO^2-₃（aq）?CaCO₃（s）+SO^2-₄（aq）．
已知298K时，K_SP（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_SP（CaSO₄）=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.75×10⁴（计算结果保留三位有效数字）．

12．实验室用锌跟足量的稀盐酸反应制取氢气，若要制得13.44L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？需要多少 mL 36.5%的浓盐酸，其密度为1.20g/cm³．？若此浓盐酸稀释至1L后，得到反应所需稀盐酸，则稀盐酸物质的量浓度为多少？（写出计算过程）

9．如图是A、B两种重要的有机合成原料．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	A与B互为同系物
	B．	A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
	C．	在一定条件下，A与B均能发生取代反应
	D．	A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气

10．现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）₃五种胶体，把甲与丙、乙与丁、丙与丁、丙与Fe（OH）₃胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体粒子带负电荷的胶体是（　　）

试题分类