题目内容
18．在下列反应中，水作氧化剂的是（ ）| A． | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | B． | Cl2+H2O═HCl+HClO | ||
| C． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | D． | 2H2O2═2H2O+O2↑ |
分析 反应中，水作氧化剂，说明反应中水中元素得电子化合价降低，据此分析解答．
解答 解：A．该反应中K元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故A正确；
B．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；
D．该反应中水是产物，不是氧化剂也不是还原剂，水是还原产物，故D错误；
故选A．
点评 本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂内涵是解本题关键，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，为易错点．
练习册系列答案
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15．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．
①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．
| A． | 1：10：100 | B． | 0：1：12 | C． | 14：13：12 | D． | 14：13：2 |
9．Ⅰ．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定．具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选，当滴定至溶液由黄 色变成橙色时，即表示到达终点；
Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中．（填仪器）
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手，两眼注视，直到滴定终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：．
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度．
Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中．（填仪器）
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手，两眼注视，直到滴定终点．
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：．
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
6．
如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（ ）
如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片．观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面．以下有关解释合理的是（ ）| A． | 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 | |
| B． | 墨水回升时，生铁片发生吸氧腐蚀 | |
| C． | 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 | |
| D． | 具支试管中溶液pH逐渐减小 |
13．稀土元素是指元素周期表中原子序数为57 到71 的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪（Sc）和钇（Y）共17 种元素．请回答下列问题：
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钬原子所含的未成对电子数为3．
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数，判断表中最可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
（3）离子化合物 Na3[Sc（OH）6]中，存在的作用力除离子键外还有共价键和配位键．
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有9个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12．列式表示Ce（铈）单质的密度为$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
（1）钪（Sc）元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．钬（Ho）的基态原子电子排布式为[Xe]4f116s2，一个基态钬原子所含的未成对电子数为3．
（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价．请根据下表中的电离能数，判断表中最可能有+4价的元素是Ce．
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol-1）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I1+I2+I3 | I4 |
| Sc（钪） | 633 | 1235 | 2389 | 4257 | 7019 |
| Y（钇） | 616 | 1181 | 1980 | 3777 | 5963 |
| La（镧） | 538 | 1067 | 1850 | 3455 | 4819 |
| Ce（铈） | 527 | 1047 | 1949 | 3523 | 3547 |
（4）Sm（钐）的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2．
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为sp3，1mol CH2=CH2中含有的σ键数目为5NA．
（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有9个氧原子．
（6）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a=516pm．晶胞中Ce（铈）原子的配位数为12．列式表示Ce（铈）单质的密度为$\frac{4×140}{6.02×1{0}^{23}×（516×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO（g）的燃烧热：△H=-283.0KJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=-556.0KJ/mol | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.30KJ/mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的热量 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b | |
| D． | 已知c（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
7．很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 | |
| B． | 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋 | |
| C． | 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛 | |
| D． | 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质 |
8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA | |
| B． | 16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与水反应的过程中转移的电子数目为2NA | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA |