12．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是( )A．A单质能与B的氢化物水溶液反应.生成B单质B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性:A比B更强D．A原子得到电子——青夏教育精英家教网——

12．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（　　）

	A．	A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
	B．	A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
	C．	气态氢化物溶于水后的酸性：A比B更强
	D．	A原子得到电子的数目比B原子少

11．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为NaCl、AgNO₃（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体为0.025 mol．
（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应变为电解水．
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．

10．CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．

（1）图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO₄（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu；．
（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O₂（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

9．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．回答如下问题：
（1）以壬烷（C₉H₂₀）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：C₉H₂₀+14O₂=9 CO₂+10H₂O
（2）固体电解质里的O^2-的移动方向是：向负极移动；向外电路释放电子的电极是：负极；该电池正极反应的反应式是：O₂+4e^-=2O^2-；该电池负极反应的反应式是：C₉H₂₀+28O^2--56e^-=9CO₂+10 H₂O．

8．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
	B．	铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
	C．	将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
	D．	钢铁锈蚀时，铁失去电子成为Fe³⁺，而后生成Fe（OH）₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
	B．	电解精炼粗铜时，电解质溶液中铜离子浓度变大
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快
	D．	甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH₃OH+6OH^-+6e^-═CO₂+5H₂O

氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛．
（1）工业合成氨时，合成塔中每生成1mol NH₃，放出46kJ的热量．其反应过程的能量变化如图．b值为92，加入催化剂，a值减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．压缩容器体积，b值不变．
（2）已知氢气的燃烧热△H=-285kJ•mol^-1，则氨与氧气反应生成氮气和液态水时，每消耗8g氧气反应放出的热量为127.2kJ．
（3）常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．已知：

共价键	O=O	N≡N	H-N	H-O
E（kJ•mol^-1）	497	946	390	c

c的值为483.8．

5．某芳香族化合物A是一种常见的食品防腐剂，其相对分子质量为122，且A能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是

．
（2）芳香族化合物B与A互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，但不能使FeCl₃溶液显紫色，写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：

+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+

+H₂O
（3）有机物C与A的相对分子质量及所含元素种类均相同，C和A之间能发生酯化反应，生成有机物D，其中C的苯环上的一氯代物只有2种，D的结构简式是

；写出有机物C在Cu作催化剂的条件下与O₂反应生成E的化学方程式：

+O₂$→_{△}^{Cu}$

+2H₂O
（4）在E的同分异构体中，能使FeCl₃溶液显紫色，且能与Br₂水发生加成反应的有机物有3种．

4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、MnO₄^-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH₄⁺、Ba²⁺、I^-，肯定不存在的离子是Al³⁺、Fe³⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-，还不能确定是否存在的离子是K⁺、Na⁺、Cl^-
②请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式：
步骤（2）Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-
步骤（4）Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

用铜片、银片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①铜电极的质量减少
②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③在外电路中，电流由铜电极流向银电极
④实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作．

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