12．MgBr2和MgO的混合物共10g.经分析.其中Mg元素的质量分数为38.4%.则Br元素的质量分数为( )A．30%B．40%C．50%D．46%——青夏教育精英家教网——

12．MgBr₂和MgO的混合物共10g，经分析，其中Mg元素的质量分数为38.4%，则Br元素的质量分数为（　　）

11．下列化学反应符合“电解质（Ⅰ）+电解质（Ⅱ）═电解质（Ⅲ）+电解质（Ⅳ）”的是（　　）

	A．	Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑		B．	CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
	C．	CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O		D．	BaCl₂+Na₂SO₄═2NaCl+BaSO₄↓

10．炼铁是用还原剂把铁矿石中的铁还原为单质，若含Fe₃O₄ 86%的磁铁矿15t在冶炼时损失铁2%，则可冶炼出含铁98%的生铁的质量是多少吨？

9．柠檬烯是-种食用香料，其结构简式如图．

请回答下列问题：
（1）柠檬烯的分子式是C₁₀H₁₆．
（2）写出柠檬烯加人足量溴水的反应方程式；

．
（3）柠檬烯的一氯代物有8种．
（4）在-定条件下，柠檬烯可以发生ABCD反应．
A．加成 B．取代 C．氧化 D．还原．

8．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
②Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气．

7．对于反应A+B-→C，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时，完成反应的20%需要54min；将温度提高到40℃，完成反应的20%需要的时间为（　　）

6．下列各组离子能在强酸性的溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-		B．	K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Ba²⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-

5．下列有关物质工业制法的反应原理错误的是（　　）

	A．	侯氏制碱：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓ 2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
	B．	氢氧化钠：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
	C．	高温下制粗硅：C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+Si
	D．	电解法制金属镁：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化钠是既有氧化性又有还原性的淡黄色固体
	B．	铝箔在酒精灯上灼烧可观察到内部熔化但不滴落，说明铝的熔点高
	C．	SiO₂属于酸性氧化物，能和水化合生成硅酸
	D．	二氧化硅可以用来作太阳能电池的材料

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
	B．	在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
	C．	生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
	D．	实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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