14．在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为( )A．2mol/lB．4mol/lC．1 mol/lD．20mol/l——青夏教育精英家教网——

14．在5L物质的量浓度为2mol/l的K₂SO₄溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

13．（1）若40g密度为ρ g•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有4g Ca（NO₃）₂，则溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为$\frac{50ρ}{41}$mol/L
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g•mol^-1）溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{（VM+22400）}$mol/L
（3）N_A代表阿伏加德罗常数．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为$\frac{3a}{14}$N_A所含碳氢键数目$\frac{a}{7}$N_A．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe（OH）₃胶体
	B．	用可见光束照射以区别溶液和胶体
	C．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	D．	H⁺、K⁺、S^2-、Br^-能在Fe（OH）₃胶体中大量共存

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3N_A电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
	B．	1L 0.1mol•L^-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1N_A
	C．	室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-0.1N_A
	D．	浓度分别为1mol•L^-1和0.5mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa混合液共1L，含CH₃COOH和CH₃COO^-共1.5mol

10．以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）bdca 或cbda或bcda．
（2）工业上从空气中分离出A是利用空气中沸点各成分的不同；
（3）C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；写出生成G+H的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（4）合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是②⑥
①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出E　⑥补充A或B　⑦加催化剂　⑧减小A或B的量
（5）电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是d；
a．精制饱和食盐水进入阳极室 b．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
c．阴极产物为氢氧化钠和氢气 d．阳极的电极反应为：Cl₂+2e^-═2Cl^-
（6）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度与温度的关系如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是NaCl和MgSO₄；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的KCl晶体．

9．一氯胺（NH₂Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH₂Cl．

（1）试剂X是浓氨水（填名称，下同），B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．
（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．
（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．
（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH₂Cl的化学方程式：NaClO+NH₃=NH₂Cl+NaOH．
（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L^-1．
已知：NH₂Cl+3I^-+2H₂O═NH₃•H₂O+OH^-+Cl^-+I₃^-　　　　　I₃^-≒I₂+I^-　　　　I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．

醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化．
（4）将生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．
（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H₂与CrCl₃充分反应得到CrCl₂．
（6）为洗涤[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

7．近年来，为提高能源利用率，西方提出共生理念，即为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO₂制成自发电池，其电池反应方程式为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO₂通入电池的负极（填“正”或“负”），负极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，用这种方法处理SO₂废气的优点是利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H₂SO₄，减少环境污染，实现（能质）共生．
（2）以硫酸工业的SO₂尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．工业流程如下：

①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化．
②下列有关说法正确的是abcd．
a．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是K₂SO₄在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出．
④（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂．

6．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．

完成下列填空：
（1）氯碱工业主要以食盐为原料．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是ad．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是CCl₄（或苯），所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是酸化可抑制氯气、溴与水的反应．
（4）步骤II反应的离子方程式Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸汽中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）₂沉淀中混有Ca（OH）₂，可选用MgCl₂溶液进行洗涤除去．如直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你不同意（选填“同意”，“不同意”）该说法，理由是MgO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本．

5．固体NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图1所示．
（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O
（2）B物质的化学式为Al₂（SO₄）₃
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al₂（SO₄）_{3$\frac{\underline{\;975°C\;}}{\;}$}Al₂O₃+3SO₃↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3
（4）常温下，在0.10mol•L^-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al（OH）₃沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al³⁺）=3×10^-22mol•L^-1（K_Sp[Al （OH）₃]=3×10^-34）．
（5）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2（图中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根离子）．

①阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH^-放电，c（H⁺）增大，H⁺从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A^-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H⁺+A^-═HA，乳酸浓度增大．
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计．400mL 10g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol^-1）

0 171856 171864 171870 171874 171880 171882 171886 171892 171894 171900 171906 171910 171912 171916 171922 171924 171930 171934 171936 171940 171942 171946 171948 171950 171951 171952 171954 171955 171956 171958 171960 171964 171966 171970 171972 171976 171982 171984 171990 171994 171996 172000 172006 172012 172014 172020 172024 172026 172032 172036 172042 172050 203614