6．将含0.8mol Cu(NO3)2和0.8mol KCl的混合水溶液1L.用惰性电极电解一段时间后.在一个电极上的到0.3mol铜． (1)请写出两电极所发生的反应式阴极Cu2++2e-=Cu,阳——青夏教育精英家教网—

6．将含0.8mol Cu（NO₃）₂和0.8mol KCl的混合水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上的到0.3mol铜．
（1）请写出两电极所发生的反应式
阴极Cu²⁺+2e^-=Cu；
阳极2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）则在极上析出气体在标准状况下的体积是多少？（不考虑生成的气体在水中的溶解）

5．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）
甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液

编号	混合物	试剂序号	方法序号
（1）	硝酸钾和氯化钠的固体混合物
（2）	氯化钾和溴的混合液
（3）	汽油和水的混合物
（4）	乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物

4．（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为16g/mol；
（2）8g CH₄中约含有3.01×10²³个分子，含有5mol电子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH₃）的物质的量之比为4：5；
（4）甲烷与等质量的氧气在同温同压下的体积比为2：1．

3．两个体积相等的容器，一个盛有CO，另一个盛有N₂和O₂，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（　　）

	A．	常温常压下含有N_A个原子的氦气体积约为22.4L
	B．	常温常压下，O₂和O₃的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子
	C．	在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子
	D．	标准状况下，33.6LH₂O含有1.5N_A个H₂O分子

1．下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂^?		B．	Na₂SO₄=Na⁺+SO₄^2-
	C．	HNO₃=H⁺+NO₃^-		D．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

20．下列实验现象与实验原理或结论均正确的是（　　）

选项	实验现象	实验原理或结论
A	红棕色NO₂加压（缩小体积）颜色变深	2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡逆向移动c（NO₂）浓度增大
B	氯水宜保存在避光条件下	Cl₂+H₂O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移动，氯水变质
C	酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，一段时间后，反应速率显著加快	2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
D	Fe与稀硫酸的反应，滴加几滴硫酸铜溶液，反应速率加快	Cu²⁺是反应的催化剂，降低了反应的活化能，加快化学反应速率

19．用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应．加人FcS₂还原时发生反应Ⅰ、Ⅱ，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂0=15F²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
①“沉淀”时，溶液pH不宜过高，否则制备的FeCO₃中可能混有的杂质是Fe（OH）₃．
②写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺．

18．CuFeS₂（硫元素-2价，铁元素+2价）是工业炼铜的主要原料，已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO₂，FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑．H₂S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O的流程如图

（1）已知焙烧发生的化学方程式为：CuFeS₂+O₂=FeS+SO₂+Cu，则被还原的元素有铜和氧（名称），当有标况下33.6LSO₂生成时，电子转移的数目为9mol．
（2）在实验室中，欲用30%的盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸250mL，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需250mol容量瓶和胶头滴管，在量取弄盐酸和定容时分别仰视，对实验结果造成误差，依次分别是偏大、偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）气体Ⅲ最好选用Cl₂气体，若加入绿色氧化剂H₂0₂也可，对应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）写出实验室制取Ⅲ的反应离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）操作B和过滤A中都用到一种相同的仪器，它在操作B中的作用是引流、搅拌．
（6）为得到比较纯净的FeCl₃•6H₂O，操作B需采取的措施是加热过程中不断滴加稀盐酸．
（7）若通入的气体Ⅲ的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为过滤A后得溶液含有杂质Fe²⁺．请设计合理的实验，验证溶液中的成分，并判断通入气体Ⅲ的量是否不足滴加酸性KMnO₄溶液，如溶液褪色说明溶液里含有Fe²⁺，通入的氯气师不足，不褪色说明通入的氯气是过量的（供选择的试剂：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水）．
（8）气体Ⅰ和氯气都能使品红褪色，请你设计三种以上的实验方案进行鉴别（试剂自选）．
方案一：观察通入气体的颜色；
方案二：将褪色的溶液加热；
方案三：向褪色后的溶液里滴加AgNO₃溶液．

17．下列反应中氯元素全部被氧化的是B，全部被还原的是C，部分被氧化的是A，部分被还原的是D
A.4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B.2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
C.2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
D．Cl₂+H2O═HCl+HClO．

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